Blod
Menneskeblod indeholder en buffer af kulsyre (H2CO3) og bicarbonat-anion (HCO3-) for at opretholde blodets pH-værdi mellem 7,35 og 7,45, da en værdi højere end 7,8 eller lavere end 6,8 kan føre til døden. I denne buffer er hydronium- og bicarbonat-anionen i ligevægt med kulsyre. Desuden kan kulsyren i den første ligevægt nedbrydes til CO2-gas og vand, hvilket resulterer i et andet ligevægtssystem mellem kulsyre og vand. Da CO2 er en vigtig bestanddel af blodbufferen, er det yderst vigtigt at regulere den i kroppen, ligesom det er yderst vigtigt at regulere den og O2 . Effekten heraf kan være vigtig, når menneskekroppen udsættes for anstrengende forhold.
I kroppen eksisterer der en anden ligevægt mellem hydronium og ilt, som involverer hæmoglobins bindingsevne. En stigning i hydronium medfører, at denne ligevægt forskydes til iltsiden, hvorved ilt frigives fra hæmoglobinmolekyler til de omkringliggende væv/celler. Dette system fortsætter under træning og leverer kontinuerligt ilt til de arbejdende væv.
Sammenfattende er blodbufferen:
Med følgende samtidige ligevægt:
Buffere bruges ofte i biologisk forskning til at opretholde pH-værdien i specifikke processer. Dette kan især være nyttigt ved dyrkning af bakterier, da deres stofskifteaffald kan påvirke pH-værdien i deres medium og dermed dræbe prøven. F.eks. bruges en buffer af cacodylsyre (C2H7AsO2) og dens konjugerede base til at fremstille prøver, der skal underkastes elektronmikroskopi. En anden buffer, tricin (C6H13NO5), bruges til at puste chloroplastreaktioner.