Vi elsker ædelgasserne. Nogle forskere plejede at kalde dem de inerte gasser. Det fungerede ikke rigtig, fordi der er et par andre gasser, som i princippet er inerte, men ikke ædelgasser. Kvælstof (N2) kan måske betragtes som en inaktiv gas, men det er ikke en ædelgas. Ædelgasserne er en anden familie af grundstoffer, og de er alle placeret i den yderste højre kolonne i det periodiske system. For alle jer spirende kemikere er den yderste højre kolonne også kendt som gruppe nul (gruppe 0) eller gruppe 18 (gruppe XVIII). Denne familie har de lykkeligste grundstoffer af alle.
Hvis man bruger Bohrs beskrivelse af elektronskaller, har lykkelige atomer fulde skaller. Alle ædelgasserne har fulde ydre skaller med otte elektroner. Åh, vent! Det er ikke helt korrekt. I toppen af ædelgasserne ligger det lille helium (He), hvis skal er fuld med kun to elektroner. Det faktum, at deres ydre skaller er fulde, betyder, at de er ganske tilfredse og ikke har brug for at reagere med andre grundstoffer. Faktisk kombinerer de sjældent med andre grundstoffer. Denne ikke-reaktivitet er grunden til, at de kaldes inerte.

Hvem er i familien?

Alle grundstoffer i gruppe nul er ædelgasser. Listen omfatter helium, neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) og radon (Rn). Tro ikke, at vi ikke bruger disse grundstoffer, fordi de ikke kan lide at reagere, fordi vi ikke bruger dem. Du vil finde ædelgasser overalt i vores verden. Neon bruges i reklameskilte. Argon bruges i glødepærer. Helium bruges i balloner og til at køle ting. Xenon bruges i forlygter til nye biler. På grund af deres kemiske egenskaber bruges disse gasser også i laboratoriet til at hjælpe med at stabilisere reaktioner, der normalt ville forløbe for hurtigt. Når man bevæger sig nedad i det periodiske system, bliver grundstofferne sjældnere, efterhånden som atomtallene stiger. De er ikke kun sjældne i naturen, men også sjældne som nyttige grundstoffer.

Men vent, de kan binde sig!

Det gør nogle af dem. Fra for ca. 40 år siden har forskere været i stand til at lave nogle forbindelser med ædelgasser. Nogle er blevet brugt i forbindelser til at lave sprængstoffer, og andre danner bare forbindelser i et laboratorium. Det, man skal huske, er, at de blev tvunget. Når de går deres naturlige liv efter, vil du aldrig (ja, man skal aldrig sige aldrig, for der kan være en undtagelse) finde ædelgasserne bundet til andre grundstoffer.