-
Af G.P. ThomasDec 17 2012
Kemisk formel
Kr
Baggrund
Med det formål at opdage de manglende ædelgasser i det periodiske system undersøgte Morris M. Travers og Sir William Ramsay flydende luft i 1898. Selv om man allerede vidste, at luften indeholdt 99,5 % ilt, argon og kvælstof, var det vanskeligt at identificere de resterende 0,05 %.
For at identificere den ukendte del ekstraherede kemikerne først en stor mængde argon efterfulgt af kvælstof og ilt ved hjælp af magnesium og rødglødende kobber. Den resterende gas blev anbragt i et vakuumrør, hvortil der blev lagt en høj spænding for at måle gasspektret. Som forventet fandt de argongas foruden to nye linjer i spektret, som viste sig at være et nyt grundstof – krypton.
Grundlæggende oplysninger
Navn Krypton Symbol Kr Atomnummer 36 Atomvægt 83.79 amu Standardtilstand Gas ved 298 K CAS Registry ID 7439-90-9 Gruppe i det periodiske system 18 Gruppebetegnelse Nedbrydende gas Periode i det periodiske system 4 Blokke i det periodiske system p-blok Farve Farveløs Klassifikation Ikke-metallisk Smeltepunkt 115.79 K (-157,36°C eller -251,25°F) Skøjningspunkt 119,93 K (-153,22°C eller -243,8°F) Densitet 0.0037 g/cm3 Fase ved stuetemperatur Gas Forekomst
Sporer af krypton på omkring 1 ppm er til stede i atmosfæren. Meget små mængder krypton kan også dannes i jordskorpen, når uran eller andre radioaktive grundstoffer går i opløsning.
Isotoper
Krypton har 33 kendte isotoper med massetal fra 69 til 101. Af disse forekommer seks isotoper 78Kr, 80Kr, 82Kr, 83Kr, 84Kr og 86Kr naturligt. Den hyppigst forekommende isotop i naturen er 84Kr (57 %) efterfulgt af 86Kr (17,3 %), 82Kr (11,6 %), 82Kr (11,5 %), 82Kr (11,5 %), 80Kr (2,3 %) og 78Kr (0,4 %).
Produktion
Krypton kan udvindes ved at underkaste kondenseret luft en fraktioneret destillation og fjerne kuldioxid, nitrogen, vanddamp og ilt fra de resulterende rester af kondenseret luft.
Nøgleegenskaber
De vigtigste egenskaber ved krypton er anført nedenfor:
- Det er en farveløs, lugtfri og smagløs inert gas
- Det faste krypton er hvidt og krystallinsk
- Det kan reagere med fluorid.
Anvendelser
Nogle af kryptons anvendelser omfatter følgende:
- Højtydende, blinkende lufthavnslandingsbanelys
- Kryptonbaserede pærer tjener som en fremragende hvid lyskilde til fotografiske blink i højhastighedsfotografering
- Det anvendes til fremstilling af farverige neonlys.
- Det anvendes i MRI/CT-teknikker.
- http://www.webelements.com/krypton/
- http://education.jlab.org/itselemental/ele036.html
- http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Krypton.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/kr.htm
Skrevet af
G.P. Thomas
Gary er uddannet fra University of Manchester med en første klasses æresgrad i geokemi og en mastergrad i geovidenskab. Efter at have arbejdet i den australske mineindustri besluttede Gary at lægge geologistøvlerne på hylden og begynde at skrive. Når han ikke er i gang med at udvikle aktuelt og informativt indhold, kan Gary normalt finde på at spille sin elskede guitar eller se Aston Villa FC snuppe nederlag fra sejrens kæber.
Citationer
Benyt venligst et af følgende formater til at citere denne artikel i dit essay, din opgave eller din rapport:
-
APA
Thomas, G.P.. (2019, 26. april). Krypton (Kr) – Opdagelse, forekomst, produktion, egenskaber og anvendelser af Krypton. AZoM. Hentet den 26. marts 2021 fra https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.
.
-
MLA
Thomas, G.P.. “Krypton (Kr) – Opdagelse, forekomst, produktion, egenskaber og anvendelser af krypton”. AZoM. 26. marts 2021. <https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923>.
-
Chicago
Thomas, G.P.. “Krypton (Kr) – Opdagelse, forekomst, produktion, egenskaber og anvendelser af Krypton”. AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923. (tilgået den 26. marts 2021).
-
Harvard
Thomas, G.P.. 2019. Krypton (Kr) – Opdagelse, forekomst, produktion, egenskaber og anvendelser af Krypton. AZoM, set 26. marts 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.