JA. Bariumhydroxid ist eine starke Base wie NaOH, KOH.

Bariumhydroxid ist ein Metallhydroxid der Gruppe IIA und löst sich sehr gut in Wasser, um eine stark basische Lösung wie die Hydroxide der Metalle der Gruppe IA zu ergeben. Bariumhydroxid dissoziiert vollständig in Wasser unter Bildung von Bariumionen und Hydroxylionen.

Was ist eine starke Base?

Eine starke Base dissoziiert vollständig in ihr Kation und Anion im Wasser. Diese Reaktion ist nicht reversibel.

Wenn die OH- Konzentration immer weiter erhöht wird, nimmt die Basenstärke der Base zu.

Beispiel: Die OH- Konzentration von wässriger Ammoniaklösung ist im Vergleich zur OH- Konzentration von wässrigem Ba(OH)2 sehr gering. Daher wird wässrige Ammoniaklösung als schwache Base und Ba(OH)2 als starke Base betrachtet.

Löslichkeit von Ba(OH)2

Die Löslichkeit von Ba(OH)2 ist größer als die von Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 und Sr(OH)2. Das ist der Grund, warum Bariumhydroxid zu einer starken Base wird als andere Metallhydroxide der Gruppe 2.

Dissoziation von Bariumhydroxid in Wasser

Nun wissen wir, dass Ba(OH)2 im Wasser vollständig dissoziiert.

Wie kann man praktisch beweisen, dass Bariumhydroxid eine starke Base ist? – pH-Wert bestimmen

Bereite eine 0,005 mol dm-3 Bariumhydroxidlösung vor. Man kann diese Lösung herstellen, indem man 0,86 g Ba(OH)2 abmisst und in 1 dm3 destilliertem Wasser auflöst. Prüfe dann den pH-Wert der vorbereiteten Bariumhydroxidlösung. Du siehst, dass der pH-Wert 12 ist.

Wenn der pH-Wert 12 ist, sollte die OH- Konzentration 0,01 mol dm-3 betragen. Das ist das Doppelte der Konzentration der hergestellten Ba(OH)2-Lösung. Daher ist es klar, dass Bariumhydroxid eine starke Base ist und vollständig im Wasser dissoziiert.

Grundlegende Eigenschaften anderer Erdalkalimetallhydroxide

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Schwache Basen und weiße Ausfällungen
• Ca(OH)2 – Basisch und löst sich in überschüssigem Wasser. Wenn die Ionenkonzentration ansteigt, scheidet es sich als weißer Niederschlag ab.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Starke Basen

Die Eigenschaften der Hydroxide von Erdalkalimetallen nehmen in der Gruppe zu.

BaO und Ba(OH)2

BaO löst sich leicht in Wasser und bildet Ba(OH)2 als farblose Lösung.

Was sind die anderen starken Basen?

Alle Hydroxide der Alkalimetalle sind starke Basen. Von den Erdalkalimetallhydroxiden sind Sr(OH)2 und Ba(OH)2 starke Basen

Fragen von Schülern

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Ist Ba(OH)2 eine starke Base als Sr(OH)2?

Die Löslichkeit von Ba(OH)2 ist viel höher als die von Sr(OH)2. Daher kann Ba(OH)2 mehr OH- an die wässrige Lösung abgeben. Daher ist Ba(OH)2 eine stärkere Base als Sr(OH)2.

Ist Bariumhydroxid eine Säure oder eine Base?

Betrachte die Dissoziation von Bariumhydroxid im Wasser. Du kannst sehen, dass Hydroxyl-Ionen (OH-) an das Wasser abgegeben werden. Dann steigt die OH–Konzentration stärker an als die H3O+-Konzentration. Das beweist, dass Bariumhydroxid eine Säure ist.

Dissoziationsgleichung für Ba(oh)2 + NaOH

Die Dissoziation von Ba(OH)2 und NaOH erfolgt getrennt wie unten dargestellt.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-