Physik

Dez 29, 2021

Lernziele

Am Ende dieses Abschnitts werden Sie in der Lage sein:

  • die allgemeinen Phasen der Materie zu nennen.
  • die physikalischen Eigenschaften von Festkörpern, Flüssigkeiten und Gasen zu erklären.
  • Beschreibe die Anordnung der Atome in Festkörpern, Flüssigkeiten und Gasen.
Materie liegt meist als Festkörper, Flüssigkeit oder Gas vor; diese Zustände werden als die drei allgemeinen Phasen der Materie bezeichnet. Feststoffe haben eine bestimmte Form und ein bestimmtes Volumen, Flüssigkeiten haben ein bestimmtes Volumen, aber ihre Form ändert sich je nach dem Behälter, in dem sie sich befinden, und Gase haben weder eine bestimmte Form noch ein bestimmtes Volumen, da sich ihre Moleküle bewegen, um den Behälter zu füllen, in dem sie sich befinden. (Siehe Abbildung 1.) Flüssigkeiten und Gase werden als Fluide betrachtet, weil sie Scherkräften nachgeben, während Feststoffe ihnen widerstehen. Das Ausmaß, in dem Flüssigkeiten Scherkräften nachgeben (und daher leicht und schnell fließen), hängt von einer Größe ab, die als Viskosität bezeichnet wird und die in Viskosität und laminare Strömung; Poiseuilles Gesetz ausführlich behandelt wird. Wir können die Phasen der Materie und das, was eine Flüssigkeit ausmacht, verstehen, wenn wir die Kräfte zwischen den Atomen betrachten, aus denen die Materie in den drei Phasen besteht.

Abbildung 1. (a) Atome in einem Festkörper haben immer die gleichen Nachbarn, die durch Kräfte, hier durch Federn dargestellt, aneinander gebunden sind. Diese Atome sind im Wesentlichen miteinander in Kontakt. Ein Felsen ist ein Beispiel für einen Festkörper. Dieses Gestein behält seine Form aufgrund der Kräfte, die seine Atome zusammenhalten. (b) Atome in einer Flüssigkeit sind ebenfalls in engem Kontakt, können aber übereinander gleiten. Die zwischen ihnen herrschenden Kräfte widersetzen sich dem Versuch, sie enger zusammenzudrücken, und halten sie auch in engem Kontakt. Wasser ist ein Beispiel für eine Flüssigkeit. Wasser kann fließen, bleibt aber aufgrund der Kräfte zwischen seinen Atomen auch in einem offenen Behälter. (c) Die Atome in einem Gas sind durch Abstände getrennt, die wesentlich größer sind als die Größe der Atome selbst, und sie bewegen sich frei. Ein Gas muss in einem geschlossenen Behälter gehalten werden, damit es sich nicht frei bewegen kann.

Atome in Festkörpern stehen in engem Kontakt, mit Kräften zwischen ihnen, die es den Atomen erlauben, zu schwingen, aber nicht die Position mit benachbarten Atomen zu wechseln. (Man kann sich diese Kräfte wie Federn vorstellen, die gedehnt oder gestaucht werden können, aber nicht leicht brechen.) Daher widersteht ein Festkörper allen Arten von Spannungen. Ein Festkörper kann nicht leicht verformt werden, weil sich die Atome, aus denen er besteht, nicht frei bewegen können. Festkörper sind auch druckfest, weil ihre Atome Teil einer Gitterstruktur sind, in der die Atome einen relativ festen Abstand voneinander haben. Bei einer Kompression würden die Atome ineinander gepresst werden. Bei den meisten Beispielen, die wir bisher untersucht haben, handelte es sich um feste Objekte, die sich bei Belastung nur wenig verformen.

Verbindungen: Submikroskopische Erklärung von Festkörpern und Flüssigkeiten

Atomische und molekulare Eigenschaften erklären und liegen den makroskopischen Eigenschaften von Festkörpern und Flüssigkeiten zugrunde. Diese submikroskopische Erklärung ist ein Thema dieses Textes und wird in den Merkmalen von „Things Great and Small“ in „Conservation of Momentum“ hervorgehoben. Siehe z. B. die mikroskopische Beschreibung von Kollisionen und Impuls oder die mikroskopische Beschreibung des Drucks in einem Gas. Dieser Abschnitt ist ganz der submikroskopischen Erklärung von Festkörpern und Flüssigkeiten gewidmet.

Im Gegensatz dazu verformen sich Flüssigkeiten leicht, wenn sie belastet werden, und kehren nicht in ihre ursprüngliche Form zurück, sobald die Kraft weggenommen wird, weil die Atome frei herumgleiten und ihre Nachbarn wechseln können – das heißt, sie fließen (sie sind also eine Art Flüssigkeit), wobei die Moleküle durch ihre gegenseitige Anziehung zusammengehalten werden. Wenn eine Flüssigkeit ohne Deckel in einen Behälter gegeben wird, bleibt sie im Behälter (vorausgesetzt, der Behälter hat keine Löcher unter der Oberfläche der Flüssigkeit!) Da die Atome dicht gepackt sind, widerstehen Flüssigkeiten wie Feststoffe der Kompression.

Atome in Gasen sind durch Abstände getrennt, die im Vergleich zur Größe der Atome groß sind. Die Kräfte zwischen den Gasatomen sind daher sehr schwach, außer wenn die Atome miteinander kollidieren. Gase fließen daher nicht nur (und werden daher als Flüssigkeiten betrachtet), sondern lassen sich auch relativ leicht komprimieren, da zwischen den Atomen viel Platz und wenig Kraft vorhanden ist. In einem offenen Behälter können Gase im Gegensatz zu Flüssigkeiten entweichen. Der Hauptunterschied besteht darin, dass sich Gase leicht komprimieren lassen, Flüssigkeiten hingegen nicht. Wir werden Gase und Flüssigkeiten im Allgemeinen einfach als Flüssigkeiten bezeichnen und nur dann einen Unterschied zwischen ihnen machen, wenn sie sich unterschiedlich verhalten.

PhET Explorations: States of Matter-Basics

Erhitzen, kühlen und komprimieren Sie Atome und Moleküle und beobachten Sie, wie sie zwischen festen, flüssigen und gasförmigen Phasen wechseln.

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Zusammenfassung des Abschnitts

  • Ein Fluid ist ein Zustand der Materie, der seitlichen oder Scherkräften nachgibt. Flüssigkeiten und Gase sind beides Fluide. Die Fluidstatik ist die Physik der stationären Fluide.

Konzeptuelle Fragen

1. Welche physikalische Eigenschaft unterscheidet eine Flüssigkeit von einem Festkörper?

2. Welche der folgenden Stoffe sind bei Raumtemperatur Flüssigkeiten: Luft, Quecksilber, Wasser, Glas?

3. Warum lassen sich Gase leichter komprimieren als Flüssigkeiten und Feststoffe?

4. Wie unterscheiden sich Gase von Flüssigkeiten?

Glossar

Fluide: Flüssigkeiten und Gase; ein Fluid ist ein Zustand der Materie, der Scherkräften nachgibt

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