Einige Abflussreiniger enthalten starke Säuren als aktive Bestandteile, andere dagegen starke Basen. Lauge ist eine gängige starke Base mit der chemischen Formel NaOH (Natriumhydroxid). Basische Abflussreiniger können auch Kaliumhydroxid (KOH) enthalten.
Saure Abflussreiniger enthalten in der Regel Schwefelsäure (H2SO4). Es ist eine sehr schlechte Idee, diese Arten von Abflussreinigern zu mischen. Man könnte giftige Gase erzeugen oder eine heftige Reaktion auslösen, bei der ätzendes Zeug überall hin versprüht wird.
Die Säure im Regen, über die man sich Sorgen macht, ist ebenfalls größtenteils Schwefelsäure, enthält aber auch etwas Salpetersäure. Sie stammt aus der Emission von Schwefeldioxid und Stickoxiden aus industriellen Prozessen und sogar aus Autoabgasen. Die Schwefel- und Stickoxide in der Luft vermischen sich mit Wasser und Sauerstoff und anderen Chemikalien zu Säuren.
Selbst sehr reines Regenwasser ohne jegliche Verschmutzung ist leicht sauer, mit etwas Kohlensäure aus dem CO2 in der Luft.
Hier ist eine Erklärung über sauren Regen von der EPA: https://www.epa.gov/acidrain/what-acid-rain.
Wenn man CH3COOH + H20 bei Raumtemperatur zusammenbringt, passiert nichts. Die Verbindung auf der linken Seite ist Essigsäure oder Essig, die üblicherweise in Wasser aufgelöst wird. Eines der H’s kann dissoziieren, was zu einer Konzentration von H+ Ionen in der Lösung führt, aber das war’s auch schon.
Die umgekehrte Reaktion, CH3CH2OH + O2 -> CH3COOH + H2O ist jedoch sehr wichtig. Dabei handelt es sich um die Oxidation von Ethanol zur Herstellung von Essig. Einige Bakterien führen diesen Vorgang als Teil ihrer Stoffwechselfunktion durch.
Tom J.

(veröffentlicht am 22.10.2007)