In der Chemie beschreibt die T-förmige Molekülgeometrie die Strukturen einiger Moleküle, bei denen ein Zentralatom drei Liganden hat. Normalerweise haben dreifach koordinierte Verbindungen eine trigonal-planare oder pyramidale Geometrie. Beispiele für T-förmige Moleküle sind die Halogentrifluoride, wie ClF3.
ClF3
C2v
90°, 180°
>0
Nach der VSEPR-Theorie ergibt sich eine T-förmige Geometrie, wenn drei Liganden und zwei einsame Elektronenpaare an das Zentralatom gebunden sind, geschrieben in AXE-Notation als AX3E2. Die T-förmige Geometrie ist verwandt mit der trigonalen bipyramidalen Molekülgeometrie für AX5-Moleküle mit drei äquatorialen und zwei axialen Liganden. In einem AX3E2-Molekül nehmen die beiden einsamen Paare zwei äquatoriale Positionen ein, und die drei Ligandenatome besetzen die beiden axialen Positionen sowie eine äquatoriale Position. Die drei Atome verbinden sich in einem 90°-Winkel auf einer Seite des Zentralatoms, wodurch die T-Form entsteht.
Das Trifluoroxenat(II)-Anion, XeF-
3, wurde als mögliches erstes Beispiel für ein AX3E3-Molekül untersucht, von dem man aufgrund der VSEPR-Überlegungen erwarten könnte, dass es sechs Elektronenpaare in einer oktaedrischen Anordnung aufweist, wobei sowohl die drei einsamen Paare als auch die drei Liganden in einer mer- oder T-förmigen Ausrichtung vorliegen. Obwohl dieses Anion in der Gasphase nachgewiesen wurde, waren Versuche zur Synthese in Lösung und zur experimentellen Strukturbestimmung erfolglos. Eine computergestützte chemische Studie ergab eine verzerrte planare Y-förmige Geometrie mit dem kleinsten F-Xe-F-Bindungswinkel von 69°, anstatt 90° wie bei einer T-förmigen Geometrie.