Neon wurde 1898 von William Ramsay und Morris Travers entdeckt.
Neon ist das zweithellste Edelgas, seine Farbe ist rötlich-orange in einer Vakuum-Entladungsröhre und in Neonlampen. Die Kälteleistung von Helium ist mehr als 40-mal so groß wie die von flüssigem Helium und dreimal so groß wie die von flüssigem Wasserstoff (bezogen auf das Volumen). In den meisten Anwendungen ist Neon ein preiswerteres Kältemittel als Helium.
Auch wenn Neon für die meisten praktischen Zwecke ein inertes Element ist, kann es im Labor eine exotische Verbindung mit Fluor bilden. Es ist nicht sicher bekannt, ob diese oder eine andere Neonverbindung in der Natur vorkommt, aber es gibt Hinweise darauf, dass dies der Fall sein könnte. Die Ionen Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ und (HeNe+) wurden auch bei optischen und massenspektrometrischen Untersuchungen beobachtet. Außerdem bildet Neon ein instabiles Hydrat.
Anwendungen
Die rötlich-orange Farbe, die von Neonlampen ausgestrahlt wird, wird häufig zur Herstellung von Werbeschildern verwendet. Neon wird auch allgemein für diese Art von Lichtern verwendet, obwohl in Wirklichkeit viele andere Gase verwendet werden, um verschiedene Farben des Lichts zu erzeugen. Weitere Verwendungszwecke von Neon sind Hochspannungsanzeiger, Blitzableiter, Wellenmesserröhren und Fernsehröhren. Neon und Helium werden zur Herstellung einer Art Gaslaser verwendet.
Verflüssigtes Neon wird kommerziell als wirtschaftliches kryogenes Kühlmittel verwendet.
Neon in der Umwelt
Obwohl Neon das vierthäufigste Element im Universum ist, kommen nur 0.0018% des Volumens der Erdatmosphäre besteht aus Neon.
Neon kommt normalerweise in Form eines Gases vor, dessen Moleküle aus einem einzigen Neonatom bestehen. Neon ist ein seltenes Gas, das in der Erdatmosphäre mit 1:65.000 vorkommt.
Gesundheitliche Auswirkungen von Neon
Expositionswege: Der Stoff kann durch Einatmen in den Körper aufgenommen werden.
Inhalationsrisiko: Bei Verlust des Einschlusses verdampft diese Flüssigkeit sehr schnell und verursacht eine Übersättigung der Luft mit ernsthafter Erstickungsgefahr in geschlossenen Räumen.
Auswirkungen der Exposition: Einatmen: Einfacher Erstickungstod. Haut: Bei Berührung mit der Flüssigkeit: Erfrierungen. Augen: Bei Berührung mit der Flüssigkeit: Erfrierungen.
Einatmen: Dieses Gas ist inert und wird als einfaches Erstickungsmittel eingestuft. Das Einatmen übermäßiger Konzentrationen kann zu Schwindel, Übelkeit, Erbrechen, Bewusstlosigkeit und Tod führen. Der Tod kann durch Fehleinschätzungen, Verwirrung oder Bewusstlosigkeit eintreten, die eine Selbstrettung verhindern. Bei niedrigen Sauerstoffkonzentrationen können Bewusstlosigkeit und Tod innerhalb von Sekunden ohne Vorwarnung eintreten.
Die Wirkung einfacher erstickender Gase ist proportional zu dem Ausmaß, in dem sie die Sauerstoffmenge (Partialdruck) in der Atemluft verringern. Der Sauerstoff kann auf 75 % seines normalen Anteils in der Luft reduziert werden, bevor spürbare Symptome auftreten. Dies wiederum setzt das Vorhandensein eines einfachen Erstickungsmittels in einer Konzentration von 33 % in der Mischung aus Luft und Gas voraus. Wenn das einfache Erstickungsmittel eine Konzentration von 50 % erreicht, können deutliche Symptome auftreten. Eine Konzentration von 75% ist innerhalb weniger Minuten tödlich.
Symptome: Die ersten Symptome, die durch ein einfaches Erstickungsmittel hervorgerufen werden, sind schnelle Atmung und Lufthunger. Die geistige Wachheit ist vermindert und die muskuläre Koordination beeinträchtigt. Später wird das Urteilsvermögen gestört und alle Empfindungen sind gedämpft. Emotionale Instabilität ist häufig die Folge, und die Müdigkeit tritt schnell ein. Im weiteren Verlauf der Asphyxie kann es zu Übelkeit und Erbrechen, Niedergeschlagenheit und Bewusstlosigkeit und schließlich zu Krämpfen, tiefem Koma und Tod kommen.
Umweltauswirkungen von Neon
Neon ist ein seltenes atmosphärisches Gas und als solches ungiftig und chemisch inert. Neon stellt keine Bedrohung für die Umwelt dar und kann überhaupt keine Auswirkungen haben, da es chemisch nicht reaktiv ist und keine Verbindungen bildet.
Es sind keine ökologischen Schäden durch dieses Element bekannt.