En el fondo, el significado de #sp^n# es que un orbital #s# se mezcla con #n# número de orbitales #p# cercanos en energía para formar orbitales atómicos hibridados degenerados (de la misma energía) que pueden permitir el acceso a más electrones que los disponibles en los orbitales atómicos «puros» (#s#, #p#, etc) para el enlace.

• El enlace #sp^3# implica el uso de cuatro orbitales atómicos hibridados #sp^3#, por lo que debe tener cuatro grupos de electrones. EX: #»CH»_4#

• #sp^2# enlace implica el uso de tres #sp^2#-hybridized orbitales atómicos, por lo que debe tener tres grupos de electrones. EX: #»BH»_3#, #»H»_2 «C»=»CH»_2#

• #sp# enlace implica el uso de dos orbitales atómicos #sp#-hibridado, por lo que debe tener dos grupos de electrones. EX: #»H»-«C»-=»C»-«H «#, #: «C»-=»O»:#

A continuación he explicado la hibridación #sp^3# y #sp^2#, y a partir de ahí, creo que se puede deducir lo que es la hibridación #sp#.

#\mathbf(sp^2)#-HIBRIDACIÓN

Por ejemplo, #»H»_2 «C»=»CH»_2# implica dos enlaces #sigma# (uno para cada enlace simple), y luego un enlace #sigma# y uno #pi# (utilizados en un enlace doble), por lo que se necesitan tres grupos de electrones, pero 4 electrones deben ser donados por el carbono.

Como el carbono tiene 4 electrones de valencia, pero sus orbitales #p# (que son los de mayor energía) sólo contienen 2, necesita mezclar dos de los tres orbitales #2p# con el orbital #2s# para hacer uso de 2 electrones de valencia más. Esto es favorable porque implica la disminución de las energías para dos de los orbitales #2p#, aumentando la estabilidad.

Esto resulta en el uso de tres orbitales híbridos #sp^2# para enlazar: los que tienen un electrón para el enlace #sigma# con el hidrógeno, y el que tiene dos electrones para incorporar un enlace #sigma# y uno #pi# con el otro carbono.

Se han incorporado 1 orbital #2s# y 2 orbitales #2p#, por lo que se llama #sp^2#, teniendo un #33%# de carácter #s# y un #66%# de carácter #p#.

#mathbf(sp^3)#-HYBRIDIZADO BONDING

Un razonamiento similar sigue para el enlace #sp^3#. Tomemos #»CH»_4# como ejemplo. Necesita cuatro grupos de electrones, y necesita hacer cuatro enlaces #sigma# IDÉNTICOS (uno para cada enlace simple).

Se necesitan 4 electrones de valencia del carbono, pero sólo se necesita aportar 1 electrón por enlace #sigma#. Por lo tanto, necesitamos cuatro orbitales híbridos degenerados separados para hacer cada enlace #sigma#. Por lo tanto, los tres orbitales #2p# deben mezclarse con el orbital #2s# y estabilizarse en energía en general para obtener cuatro orbitales híbridos degenerados.

Esto resulta en el uso de cuatro orbitales híbridos #sp^3# para enlazar: los que tienen un electrón permiten el enlace #sigma# al hidrógeno.

Se ha incorporado un orbital #2s# y 3 orbitales #2p#, por lo que se llama #sp^3#, teniendo un #25%# de carácter #s# y un #75%# de carácter #p#.

Creo que a partir de aquí, se puede deducir lo que significa la hibridación #sp#. (Pista: También se puede llamar hibridación #sp^1#.)