SÍ. El hidróxido de bario es una base fuerte como el NaOH, KOH.

El hidróxido de bario es un hidróxido de metal del grupo IIA y se disuelve muy bien en agua para dar una solución de base fuerte como los hidróxidos de metales del grupo IA. El hidróxido de bario se disocia completamente en el agua para dar iones de bario e iones hidroxilo.

¿Qué es una base fuerte?

Una base fuerte se disocia completamente a su catión y anión en el agua. Esta reacción no es reversible.

Si la concentración de OH- se incrementa más y más, la fuerza básica de la base aumenta.

Ejemplo: La concentración de OH- de la solución acuosa de amoníaco es muy menor cuando se compara con la concentración de OH- del Ba(OH)2 acuoso. Por lo tanto, la solución acuosa de amoníaco se considera como una base débil y el Ba(OH)2 como una base fuerte.

Solubilidad del Ba(OH)2

La solubilidad del Ba(OH)2 es mayor que la del Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 y Sr(OH)2. Esta es la razón por la que el hidróxido de bario se convierte en una base fuerte que otros hidróxidos metálicos del grupo 2.

Disociación del hidróxido de bario en el agua

Ahora sabemos, el Ba(OH)2 se disocia completamente en el agua.

¿Cómo demostrar que el hidróxido de bario es una base fuerte prácticamente? – Determinar el pH

Prepare una solución de hidróxido de bario de 0,005 mol dm-3. Puedes preparar esta solución midiendo 0,86 g de Ba(OH)2 y disolviéndolo en 1 dm3 de agua destilada. A continuación, comprueba el pH de la solución de hidróxido de bario preparada. Puedes ver que el valor de pH es 12.

Si el valor de pH es 12, la concentración de OH- debe ser de 0,01 mol dm-3. Es como el doble de la concentración de la solución de Ba(OH)2 preparada. Por lo tanto está claro que, el hidróxido de bario es una base fuerte y se disocia completamente en el agua.

Características básicas de otros hidróxidos de metales alcalinotérreos

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Bases débiles y precipitados blancos
• Ca(OH)2 – Básico y se disuelve en exceso de agua. Si la concentración de iones aumenta, se deposita como un precipitado blanco.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Bases fuertes

Las características basales de los hidróxidos de los metales alcalinotérreos aumentan al bajar de grupo.

BaO y Ba(OH)2

BaO se disuelve fácilmente en agua para formar una solución incolora de Ba(OH)2.

¿Cuáles son las otras bases fuertes?

Todos los hidróxidos de metales alcalinos son bases fuertes. De los hidróxidos de metales alcalinotérreos, el Sr(OH)2 y el Ba(OH)2 son bases fuertes

Preguntas hechas por los estudiantes

Pregunta de química

¿Es el Ba(OH)2 una base fuerte que el Sr(OH)2?

La solubilidad del Ba(OH)2 es mucho mayor que la del Sr(OH)2. Por lo tanto, el Ba(OH)2 puede aportar más cantidad de OH- a la solución acuosa. Por lo tanto, el Ba(OH)2 es una base fuerte que el Sr(OH)2.

¿Es el hidróxido de bario ácido o base?

Vea la disociación del hidróxido de bario en el agua. Se puede ver, los iones hidroxilo (OH-) se dan al agua de la misma. Entonces la concentración de OH- aumenta más que la concentración de H3O+. Esto demuestra que el hidróxido de bario es un ácido.

Ecuación de disociación para ba(oh)2 + naoh

La disociación de Ba(OH)2 y NaOH se produce por separado como se indica a continuación.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-