Controlar cuidadosamente el pH es importante en una enorme franja de trabajo de laboratorio, desde ensayos enzimáticos, reacciones químicas y análisis analíticos hasta la creación de tampones, soluciones y medios de cultivo celular; en todos los casos, mantener un pH estable y reproducible puede ser vital para obtener resultados precisos.
Sin embargo, cuando se propone determinar el pH de su agua pura, puede descubrir que esto es en realidad más complejo de lo que podría haber esperado en un principio.
Sin «contaminantes», no hay pH?
Ok, el título anterior no es exactamente cierto… El pH es una medida de acidez o alcalinidad, determinada por el estado de disociación de numerosas moléculas. Debido a la propia naturaleza del agua ultrapura, no se puede simplemente evaluar el pH con un electrodo de laboratorio general, que detecta los iones en el agua para determinar el pH. El agua pura contiene un nivel bajo e inestable de iones, lo que hace que la lectura del electrodo no sea fiable: basta con una parte por billón (ppb) de H+ o 150 ppb de CO2 para modificar el pH.
¡Una solución realmente sensible! El pH del agua ultrapura se verá fácilmente influenciado por el CO2 presente en el aire que se difunde en la solución. Cualquier traza de ácido o base en su recipiente de muestreo también tendrá un efecto, al igual que cualquier contaminación en los propios tampones de calibración del electrodo de pH. Por lo tanto, la determinación del pH del agua ultrapura no proporciona ninguna información práctica real. Para evitar este problema, necesitamos un sustituto para medir el pH.
La solución indirecta
El hecho de que el agua pura contenga niveles tan bajos de iones es en realidad la respuesta a este problema. La conductividad y la resistividad son medidas del flujo de electrones a través del fluido, y ambas pueden correlacionarse directamente con la concentración de iones en la solución. A medida que el pH se desplaza más allá de 7,0, la resistividad (el recíproco de la conductividad) disminuye (véase más adelante), lo que nos permite predecir el rango de pH de la solución.
A una resistividad de 18,2 MΩ.cm sabemos que el agua está a un pH de 7,0. Este conocimiento puede utilizarse para estimar el rango de pH en cualquier valor de resistividad, por ejemplo, una solución con una resistividad de 5 MΩ.cm debe tener un pH en el rango de 6,3-7,8.
Cómo obtener lecturas correctas de pH
El uso de sondas de pH convencionales o papeles de prueba de tornasol/pH no le dará resultados fiables al evaluar el verdadero pH del agua de alta pureza. El uso de una medida alternativa como la resistividad supera este problema inherente: el agua ultrapura con una resistividad de 18,2 MΩ.cm proporciona una forma fiable de asegurar que el agua está muy cerca del pH 7,0. Esto significa que puede evaluar el pH de su agua, sin arriesgarse a la contaminación o a generar resultados inexactos por el uso de electrodos tradicionales.