Es invierno. Y con ello llegan los abrigos pesados, los vientos helados y, en ocasiones, las temperaturas bajo cero: condiciones poco favorables para las baterías.

Baterías de coche

Las temperaturas extremas, en general, no son favorables para las baterías. Según Lifewire, las baterías de plomo-ácido pierden un 20% de su capacidad cuando el clima es normal o gélido, y hasta un 50% cuando las temperaturas alcanzan los -22 grados Fahrenheit.

Como resultado, puedes encontrarte con que la batería de tu coche está fallando en cualquier mañana de invierno. Esto se debe a la reducción de la capacidad y al aumento del consumo de los motores de arranque y los accesorios. Esto se debe a que los motores de arranque requieren una tremenda cantidad de amperaje para ponerse en marcha: dejando sin efecto la capacidad incluso de las baterías más nuevas.

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Teléfonos móviles

En temperaturas gélidas, incluso un teléfono completamente cargado puede caer a cero en poco tiempo.

¿Por qué? Según LiveScience, las baterías dependen de reacciones químicas para funcionar, y las temperaturas de congelación ralentizan o detienen esas reacciones. Las baterías de iones de litio funcionan descargando sus corrientes eléctricas en forma de iones de litio individuales que se mueven a través de una solución desde un extremo de la batería (el ánodo) hasta el otro (el cátodo). El frío ralentiza o incluso puede detener esas reacciones, aunque todavía no se entiende exactamente por qué.

«Los mecanismos exactos que conducen a un mal rendimiento de las baterías de iones de litio a bajas temperaturas todavía no se entienden bien», escribió un equipo de ingenieros de baterías en un artículo, A Critical Review of Thermal Issues in Lithium-Ion Batteries (Revisión crítica de los problemas térmicos en las baterías de iones de litio), publicado en el Journal of The Electrochemical Society.

¿La solución? Llevar el teléfono a temperaturas lo suficientemente cálidas como para permitir las reacciones una vez más, y debería devolver al celular su carga original.

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