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Escrito por AZoMJul 29 2013
Temas tratados
Introducción
Propiedades químicas Propiedades
Propiedades físicas
Propiedades mecánicas
Propiedades térmicas
AplicacionesIntroducción
El vanadio es un metal duro, dúctil con un aspecto gris plateado. Es más duro que la mayoría de los metales y presenta una buena resistencia a la corrosión contra los álcalis y los ácidos. Su número atómico es 23 y se representa con el símbolo V. Pertenece a la categoría de los metales de transición, al período 5 y al grupo 4 de la tabla periódica.
El vanadio se encuentra en una amplia gama de minerales, siendo los más populares la patronita, la vanadinita, la carnotita y la bauxita. Los mayores recursos de minerales de vanadio se encuentran en Sudáfrica y Rusia.
Propiedades químicas
Las propiedades químicas del vanadio se indican en la siguiente tabla:
Datos químicos Número CAS 7440-62-2 Sección transversal de neutrones térmicos 4.7 barns/atom Potencial del electrodo -1,50 V Radio iónico 0.590 Å Electro negatividad 1,63 Borde de absorción de rayos X 2.269 Å Equivalente electroquímico 0,380 g/A/h Propiedades físicas
En la siguiente tabla se comentan las propiedades físicas del vanadio.
Propiedades Métricas Imperiales Densidad 6.1 g/cm3 0.221 lb/in3 Punto de fusión 1910 °C 3470 °F Punto de ebullición 3407 °C 6165 °F Propiedades mecánicas
Las propiedades mecánicas del vanadio se tabulan a continuación.
Propiedades Métricas Imperiales Módulo de Young 128 GPa 18465 ksi Módulo de cizalladura 47 GPa 6816 ksi Relación de Poissons 0.37 0.37 Dureza Mohs 7 7 Propiedades térmicas
Las propiedades térmicas del vanadio se tabulan a continuación.
Propiedades Métricas Imperiales Coeficiente de expansión térmica (@25°C/68-77°F) 8.4 µm/m°C 4,6 µin/in°F Conductividad térmica 30,7 W/mK 213 BTU in/hr.ft².°F Aplicaciones
Las siguientes son las áreas de aplicación del vanadio:
- Aleación del acero
- Motores a reacción, bastidores de aire de alta velocidad
- Ejes de manivela, engranajes y ejes
- Reactores nucleares
Los compuestos de vanadio, como el óxido de vanadio, se utilizan en la fabricación de ácido sulfúrico y anhídridos maleicos. El dióxido de vanadio se utiliza para el recubrimiento de vidrio para bloquear la radiación infrarroja.