Gli acidi sono sostanze chimiche che donano ioni idrogeno o protoni quando vengono mescolati in soluzione. Il numero di protoni ceduti da un particolare acido determina effettivamente la forza dell’acido – se è un acido forte o un acido debole. Per capire la forza degli acidi, bisogna confrontare la loro tendenza a donare protoni alla base simile (soprattutto acqua). La forza è indicata da un numero chiamato pKA.

Cos’è un acido forte?

Un acido è detto forte se si dissocia o si ionizza completamente in una soluzione. Ciò significa che è in grado di dare il maggior numero di ioni H+ o protoni quando si mescola in una soluzione. Questi ioni sono le particelle cariche. Poiché un acido forte dona un numero maggiore di ioni quando si scompone, o si ionizza, ciò significa che un acido forte è un conduttore di elettricità.

Quando un acido si mescola in H2O, un protone (ione H+) viene portato in una molecola di H2O per generare un H3O+ (ione idrossonio) e uno ione – in base a quale acido è coinvolto per cominciare.

In uno scenario generale,

Tali reazioni chimiche possono essere venerate, ma in pochi casi, l’acido è dà via ione H+ abbastanza facilmente e la reazione sembra essere a senso unico. E l’acido è completamente dissociato.

Per esempio, quando il cloruro di idrogeno si dissolve in H2O per fare HCl, accade così poco della reazione inversa che possiamo scrivere:

In una volta, il cento per cento della reazione virtuale avrà luogo dove il cloruro di idrogeno mostrerà la reazione con H3O+ (ione idrossonio) e ioni Cl-. Qui, l’acido forte è il cloruro di idrogeno.

Cos’è un acido debole?

Un acido è detto debole se si ionizza parzialmente o incompletamente, rilasciando solo alcuni dei suoi atomi di idrogeno nella soluzione. Quindi, è meno capace rispetto a un acido forte di cedere protoni. Gli acidi deboli hanno pKa più alti degli acidi forti.

L’acido etanoico è un buon esempio di un acido debole. Reagisce con H2O per produrre H3O+ (ioni idrossonio) e CH3COOH (ioni etanoato), ma la reazione inversa ha più successo di quella in avanti. Le molecole reagiscono abbastanza facilmente per migliorare l’acido e l’H2O.

In qualsiasi momento, solo circa l’uno per cento delle molecole di acido CH3COOH mostrano la conversione in ioni. Ciò che rimane sono le molecole di acido acetico semplice (sistematicamente chiamato acido etanoico).

Differenza tra acido forte e acido debole

1. Definizione

Acido forte

Un acido forte è un acido che si ionizza completamente in una soluzione acquosa. Un acido forte perderà sempre un protone (A H+) quando si dissolve in H2O. In altre parole, un acido forte è sempre sulle punte e abbastanza efficiente nel cedere protoni.

Acido debole

Un acido debole è un acido che si ionizza parzialmente in una soluzione. Cede solo pochi dei suoi atomi di idrogeno nella soluzione. Quindi è meno capace di un acido forte.

1. Conducibilità elettrica

Acido forte

Gli acidi forti mostrano sempre una forte conduttività. Gli acidi forti di solito passano più corrente rispetto agli acidi deboli per la stessa tensione e concentrazione.

Acido debole

Gli acidi deboli hanno una bassa conducibilità. Sono cattivi conduttori e mostrano un basso valore di passaggio di corrente

1. Rata di reazione

Acido forte

Rata di reazione è più veloce negli acidi forti

Acido debole

Il tasso di reazione è più lento negli acidi deboli

1. Esempi

Acido forte

Acido cloridrico (HCl), Acido nitrico (HNO3), Acido perclorico (HClO4), Acido solforico (H2SO4), Acido idroiodico (HI), Acido idrobromico (HBr), Acido cloridrico (HClO3).

Acido debole

Acido solforoso (H2SO3), acido acetico (CH3COOH), acido fosforico (H3PO4), acido benzoico (C6H5COOH), acido fluoridrico (HF), acido formico (HCOOH), acido nitroso (HNO2).

1. pH

Acido forte

In un acido forte, il pH è inferiore a, generalmente 3. Gli acidi forti possiedono una concentrazione molto alta di ioni H+ (un acido che ha un pH di 3 ha 0,001 moli per litro di ioni idrogeno).

Acido debole

Un acido debole ha un pH che varia tra 3-7.

1. Valore del pKa

Acido forte

In un acido forte, il valore del pKa è abbastanza basso.

Acido debole

In un acido debole, il valore del pKa è abbastanza alto.

1. Dissociazione

Acido forte

HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)

Acido debole

CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Sommario di acido forte Vs. Acido debole

I punti di differenza tra Acido Forte e Acido Debole sono stati riassunti qui sotto: Tabella di confronto