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Di G.P. ThomasDec 17 2012
Formula chimica
Kr
Sfondo
Con lo scopo di scoprire i gas nobili mancanti nella tavola periodica, Morris M. Travers e Sir William Ramsay studiarono l’aria liquefatta nel 1898. Sebbene l’aria fosse già nota per contenere il 99,5% di ossigeno, argon e azoto, era difficile identificare il restante 0,05%.
Per identificare la parte sconosciuta, i chimici estrassero prima un grande volume di argon seguito da azoto e ossigeno usando magnesio e rame arroventato. Il gas rimanente è stato messo in un tubo a vuoto al quale è stato applicato un alto voltaggio per misurare lo spettro del gas. Come previsto, hanno trovato il gas argon oltre a due nuove linee nello spettro, che si è scoperto essere un nuovo elemento – krypton.
Informazioni di base
Nome Krypton Simbolo Kr Numero atomico 36 Peso atomico 83.79 amu Stato standard Gas a 298 K CAS Registry ID 7439-90-9 Gruppo nella tavola periodica 18 Nome del gruppo Gas nobile Periodo nella tavola periodica 4 Block nella tavola periodica p-blocco Colore Incolore Classificazione Non metallico Punto di fusione 115.79 K (-157.36°C o -251.25°F) Punto di ebollizione 119.93 K (-153.22°C o -243.8°F) Densità 0.0037 g/cm3 Fase a temperatura ambiente Gas Occurrence
Tracce di krypton di circa 1 ppm sono presenti nell’atmosfera. Una quantità molto piccola di krypton può anche formarsi nella crosta terrestre quando l’uranio o altri elementi radioattivi si disintegrano.
Isotipi
Il krypton ha 33 isotopi conosciuti con numeri di massa che vanno da 69 a 101. Di questi, sei isotopi 78Kr, 80Kr, 82Kr, 83Kr, 84Kr e 86Kr si presentano naturalmente. L’isotopo più abbondante in natura è 84Kr (57%) seguito da 86Kr (17,3%), 82Kr (11,6%), 82Kr (11,5%), 80Kr (2,3%) e 78Kr (0,4%).
Produzione
Il krypton può essere estratto sottoponendo l’aria liquefatta a distillazione frazionata e rimuovendo l’anidride carbonica, l’azoto, il vapore acqueo e l’ossigeno dai residui risultanti di aria liquefatta.
Proprietà chiave
Le proprietà chiave del krypton sono elencate di seguito:
- È un gas inerte incolore, inodore e insapore
- Il krypton solido è bianco e cristallino
- Può reagire con il fluoruro.
Applicazioni
Alcune delle applicazioni del krypton includono le seguenti:
- Luci lampeggianti ad alta potenza per le piste degli aeroporti
- Le lampadine a base di krypton servono come eccellente fonte di luce bianca per i flash fotografici nella fotografia ad alta velocità
- E’ usato per produrre luci al neon colorate.
- Si usa nelle tecniche MRI/CT.
- http://www.webelements.com/krypton/
- http://education.jlab.org/itselemental/ele036.html
- http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Krypton.html
- http://www.lenntech.com/periodic/elements/kr.htm
Scritto da
G.P. Thomas
Gary si è laureato all’Università di Manchester con una laurea con lode in geochimica e un master in scienze della terra. Dopo aver lavorato nell’industria mineraria australiana, Gary ha deciso di appendere gli stivali da geologo e dedicarsi alla scrittura. Quando non sta sviluppando contenuti informativi e di attualità, Gary può essere trovato a suonare la sua amata chitarra, o a guardare l’Aston Villa FC strappare la sconfitta dalle fauci della vittoria.
Citazioni
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Thomas, G.P.. (2019, 26 aprile). Krypton (Kr) – Scoperta, occorrenza, produzione, proprietà e applicazioni del krypton. AZoM. Retrieved on March 26, 2021 from https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.
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Thomas, G.P.. 2019. Krypton (Kr) – Scoperta, occorrenza, produzione, proprietà e applicazioni del krypton. AZoM, consultato il 26 marzo 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.
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