SÌ. L’idrossido di bario è una base forte come NaOH, KOH.

L’idrossido di bario è un idrossido di metallo del gruppo IIA e si dissolve molto bene in acqua per dare una soluzione di base forte come gli idrossidi di metalli del gruppo IA. L’idrossido di bario si dissocia completamente in acqua per dare ioni bario e ioni idrossile.

Cos’è una base forte?

Una base forte si dissocia completamente al suo catione e anione nell’acqua. Questa reazione non è reversibile.

Se la concentrazione di OH- viene aumentata sempre di più, la forza basica della base aumenta.

Esempio: La concentrazione di OH- di una soluzione acquosa di ammoniaca è molto inferiore rispetto alla concentrazione di OH- di Ba(OH)2 acquoso. Perciò la soluzione acquosa di ammoniaca è considerata una base debole e il Ba(OH)2 una base forte.

Solubilità del Ba(OH)2

Solubilità del Ba(OH)2 è maggiore di Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Sr(OH)2. Questa è la ragione per cui l’idrossido di bario diventa una base forte rispetto agli altri idrossidi metallici del gruppo 2.

Dissociazione dell’idrossido di bario in acqua

Ora sappiamo che il Ba(OH)2 si dissocia completamente in acqua.

Come provare praticamente che l’idrossido di bario è una base forte? – determinare il pH

Preparare una soluzione di idrossido di bario 0,005 mol dm-3. Puoi preparare questa soluzione misurando 0,86 g di Ba(OH)2 e sciogliendolo in 1 dm3 di acqua distillata. Poi controlla il pH della soluzione di idrossido di bario preparata. Si può vedere che il valore del pH è 12.

Se il valore del pH è 12, la concentrazione di OH- dovrebbe essere 0,01 mol dm-3. È come il doppio della concentrazione della soluzione Ba(OH)2 preparata. Quindi è chiaro che l’idrossido di bario è una base forte e si dissocia completamente nell’acqua.

Caratteristiche di base di altri idrossidi di metalli alcalini terrosi

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Basi deboli e precipitati bianchi
• Ca(OH)2 – Base e si dissolve in acqua in eccesso. Se la concentrazione di ioni aumenta, si deposita come un precipitato bianco.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Basi forti

Le caratteristiche Basc degli idrossidi dei metalli alcalino-terrosi aumentano quando si scende nel gruppo.

BaO e Ba(OH)2

BaO si dissolve facilmente in acqua per formare Ba(OH)2 soluzione incolore.

Quali sono le altre basi forti? Tra gli idrossidi dei metalli alcalino-terrosi, Sr(OH)2 e Ba(OH)2 sono basi forti

Domande poste dagli studenti

Poni la tua domanda di chimica

Ba(OH)2 è una base forte rispetto a Sr(OH)2?

La solubilità di Ba(OH)2 è molto più alta di Sr(OH)2. Così più quantità di OH- può essere data da Ba(OH)2 alla soluzione acquosa. Pertanto, Ba(OH)2 è una base forte rispetto a Sr(OH)2.

L’idrossido di bario è acido o base?

Vedi la dissociazione dell’idrossido di bario in acqua. Puoi vedere che gli ioni idrossile (OH-) sono dati all’acqua da essa. Quindi la concentrazione di OH- aumenta più della concentrazione di H3O+. Quindi dimostra che l’idrossido di bario è un acido.

Equazione di dissociazione per ba(oh)2 + naoh

La dissociazione di Ba(OH)2 e NaOH avviene separatamente come segue.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-