酸とは、溶液中で混ざると水素イオンやプロトンを与える化学物質です。 ある酸が放つプロトンの数によって、その酸が強酸か弱酸かという強さが実際に決まります。 酸の強さを理解するためには、酸が類似の塩基（主に水）にプロトンを供与する傾向を比較する必要がある。

強酸とは

溶液中で完全に解離または電離する酸は強いとされます。 つまり、溶液中に混ぜたときに、最も多くのH+イオンまたはプロトンを与えることができるのです。 このイオンは荷電粒子です。

酸がH2Oに混ざると、プロトン（H+イオン）がH2O分子に運ばれてH3O+（ヒドロキソニウムイオン）と-イオンが生成されますが、これはどの酸が最初に関与したかに基づいています。

このような化学反応を喜ぶこともできますが、まれに酸がH+イオンを簡単に手放し、一方通行の反応に見えてしまう場合があります。

例えば、塩化水素がH2Oに溶けてHClになるとき、逆反応はほとんど起こらないので、次のように書くことができる：

一度に100％の仮想反応が起こり、塩化水素はH3O+（ヒドロキシニウムイオン）とCl-イオンで反応を示すことになる。 ここで、強酸は塩化水素です。

弱酸とは何ですか

酸は部分的または不完全にイオン化して、水素原子の一部だけを溶液中に放出してしまうと弱いと言われています。 したがって、強酸と比較して、プロトンを放出する能力が劣ります。 弱酸は強酸よりも高いpKaを持っています。

エタン酸は、弱酸の良い例である。 H2Oと反応してH3O+（ヒドロキソニウムイオン）とCH3COOH（エタン酸イオン）を生成するが、順反応よりも逆反応の方が成功率が高い。

一度に、CH3COOH酸分子の約1パーセントだけがイオンへの変換を示しています。

強酸と弱酸の違い

1. 定義

強酸

強酸とは、水溶液中で完全にイオン化する酸を指します。 強酸はH2Oに溶かすと必ずプロトン（A H+）が抜けます。

弱酸

弱酸は水溶液中で部分的に電離する酸です。 溶液中に水素原子をわずかしか放出しません。

1. Electrical conductivity

強酸

強酸は常に強い伝導性を示すでしょう。 強酸は通常、同じ電圧と濃度の弱酸と比較してより多くの電流を渡します。

弱酸

弱い酸は、低い導電性を持っています。 導電性が悪く、電流を流すと低い値を示す

1. Rate of reaction

強い酸

反応速度は、弱い酸の方が速い。 強酸

弱酸

弱酸では反応速度が遅い

1. 例

強酸

塩酸（HCl）.etc, 硝酸（HNO3）、過塩素酸（HClO4）、硫酸（H2SO4）、ヨウ化水素酸（HI）、臭化水素酸（HBr）、塩素酸（HClO3）。

弱酸性

亜硫酸（H2SO3）、酢酸（CH3COOH）、リン酸（H3PO4）、安息香酸（C6H5COOH）、フッ化水素酸（HF）、ギ酸（HCOOH）、亜硝酸（HNO2）。

1. pH

強酸

強酸では、pHは3より低く、一般に3である。 強酸はH+イオンの濃度が非常に高い（pH3の酸は1リットルあたり0.001モルの水素イオンを持つ）。

1. pKa

強酸

強酸では、pKaの値はかなり低い。

弱酸

弱酸では、pKaはかなり高いです。

1. 解離

強酸

HCl(g) + H2O(l) ≒ H3O+(aq) + H2O(l)

弱酸ではpKaの値はかなり高い。 Cl-(aq)

弱酸

CH3COOH(l) + H2O(l) ≒ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

強酸対弱酸のまとめ。

強酸と弱酸の違いのポイントを以下にまとめました。 比較表