そうです。 水酸化バリウムはNaOH、KOHなどの強塩基です。

水酸化バリウムはIIA族金属の水酸化物で、水に非常によく溶けてIA族金属の水酸化物などの強塩基溶液になります。

強塩基とは

強塩基は水中で完全に解離して陽イオンと陰イオンになり、水酸化バリウムは水中で完全に解離して陽イオンになります。 この反応は可逆的なものではありません。

OH-濃度をどんどん上げていくと、塩基の強さが増していきます。 アンモニア水溶液のOH-濃度は、Ba(OH)2水溶液のOH-濃度と比較すると非常に小さい。

Ba(OH)2の溶解度

Ba(OH)2の溶解度は、Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 より大きく、溶解したBa(OH)2溶液の水溶液は、Ba(OH)2溶液の水溶液と同じように溶解します。

水酸化バリウムの水中での解離

水酸化バリウムは水中では完全に解離することがわかりました。

水酸化バリウムが強塩基であることを証明するにはどうしたらよいでしょうか。 – pHを決める

0.005mol・dm-3の水酸化バリウム水溶液を用意する。 Ba(OH)2を0.86g量り、蒸留水1dm3に溶かすことで調製できる。 次に、調製した水酸化バリウム水溶液のpHを確認します。

pHが12であれば、OH-濃度は0.01 mol dm-3であるはずです。 これは調製したBa(OH)2水溶液の濃度の2倍となります。

他のアルカリ土類金属水酸化物の基本的性質

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – 弱塩基で白い沈殿物
• Ca(OH)2 – 塩基性で過剰の水には溶ける。
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 -強塩基

アルカリ土類金属の水酸化物のBasc特性は下級になるにつれて大きくなる。

BaO, Ba(OH)2

BaOは水に容易に溶けてBa(OH)2無色溶液になります。

他の強塩基は？

アルカリ金属の水酸化物はすべて強塩基です。 アルカリ土類金属の水酸化物では、Sr(OH)2とBa(OH)2が強塩基です

Questions asked by Students

化学の質問をする Ba(OH)2 is a strong base than Sr(OH)2?

溶解度はSr(OH)2よりはるかに高く、Ba(OH)は溶解度が低い。 そのため、Ba(OH)2はより多くのOH-量を水溶液に与えることができます。

水酸化バリウムは酸性か塩基性か

水酸化バリウムが水中で分解する様子を見てください。 水酸化バリウムから水酸化イオン(OH-)が水に与えられるのがわかります。 すると、OH-の濃度がH3O+の濃度より高くなります。

dissociation equation for BA(OH)2 + NAOH

Ba(OH)2とNaOHは次のように別々に解離する。

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-