Bloed
Het menselijk bloed bevat een buffer van koolzuur (H2CO3) en bicarbonaatanion (HCO3-) om de pH-waarde van het bloed tussen 7,35 en 7,45 te houden, aangezien een waarde hoger dan 7,8 of lager dan 6,8 tot de dood kan leiden. In deze buffer zijn hydronium en bicarbonaatanion in evenwicht met koolzuur. Bovendien kan het koolzuur in het eerste evenwicht ontleden in CO2-gas en water, waardoor een tweede evenwichtssysteem tussen koolzuur en water ontstaat. Omdat CO2 een belangrijk bestanddeel van de bloedbuffer is, is de regulering ervan in het lichaam, evenals die van O2 , uiterst belangrijk. Het effect hiervan kan belangrijk zijn wanneer het menselijk lichaam wordt blootgesteld aan inspannende omstandigheden.
In het lichaam bestaat er nog een ander evenwicht tussen hydronium en zuurstof, waarbij het bindingsvermogen van hemoglobine een rol speelt. Een toename van hydronium doet dit evenwicht verschuiven naar de zuurstofzijde, waardoor zuurstof uit hemoglobinemoleculen vrijkomt in de omringende weefsels/cellen. Dit systeem gaat door tijdens de inspanning, waarbij voortdurend zuurstof aan de werkende weefsels wordt geleverd.
Samengevat is de bloedbuffer:
Met het volgende gelijktijdige evenwicht:
Buffers worden vaak gebruikt in biologisch onderzoek om de pH van specifieke processen te handhaven. Dit kan vooral nuttig zijn bij het kweken van bacteriën, aangezien hun metabolisch afval de pH van hun medium kan beïnvloeden, waardoor het monster wordt gedood. Zo wordt een buffer van cacodylzuur (C2H7AsO2) en zijn conjugaat base gebruikt om monsters te maken die elektronenmicroscopie zullen ondergaan. Een andere buffer, tricine (C6H13NO5), wordt gebruikt om chloroplastreacties te bufferen.