De eigenschappen van het element koolstof
Symbool van het element : C
Atoomnummer : 6
Atomaire massa: 12,0107 amu
Smeltpunt: 3500,0 °C – 3773,15 °K
Kookpunt: 4827,0 °C – 5100,15 °K
Aantal Protonen/Elektronen: 6
Aantal Neutronen: 6
Kristalstructuur: Zeshoekig
Dichtheid bij 293 K: 2,62 g/cm3
Kleur: zwartachtig

Wat is Koolstof? Oorsprong / Betekenis van de naam Carbon
De naam stamt af van het Latijnse woord “carbo” dat “houtskool” betekent. De Franse scheikundige Antoine-Laurent de Lavoisier schreef een boek waarin hij een methode uiteenzette om chemische stoffen een naam te geven. De naam die hij gebruikte voor het element was carbone, gebaseerd op de vroegere Latijnse term voor houtskool, carbo.

Wat is koolstof? Periodiek systeem, groep en classificatie van het element koolstof
Elementen kunnen worden geclassificeerd op basis van hun fysische toestand (staat van materie), bijv. gas, vast of vloeibaar. Dit element is een vaste stof. Koolstof wordt geclassificeerd als een element in de “niet-metalen” sectie die kan worden gevonden in de groepen 14,15 en 16 van het Periodiek Systeem. Niet-metalen elementen bestaan, bij kamertemperatuur, in twee van de drie toestanden van de materie: gassen (zuurstof, waterstof & stikstof) en vaste stoffen (koolstof, fosfor, zwavel en seleen). Voor aanvullende feiten en informatie, zie Eigenschappen van koolstof.

Wat is koolstof? Feiten over de ontdekking en geschiedenis van het element koolstof
Koolstof werd in de Oudheid ontdekt en stond bekend als roet en houtskool. De Franse natuurkundige René Antoine Ferchault Reaumur (1683-1757) onderzocht de verschillen tussen ijzer en staal en toonde terecht aan dat de hoeveelheid koolstof het grootst is in gietijzer, minder in staal, en het kleinst in smeedijzer. Zijn boek over dit onderwerp en zijn overtuiging dat koolstof een element zou kunnen zijn, werd gepubliceerd in 1722.

In 1787 schreven Antoine-Laurent de Lavoisier en drie andere Franse scheikundigen een boek waarin zij een methode beschreven om chemische stoffen een naam te geven. De naam die zij gebruikten voor het element was carbone, gebaseerd op de vroegere Latijnse term voor houtskool, carbo.

Wat is koolstof? Het voorkomen van het element koolstof
Koolstof wordt in de natuur in ongemengde toestand in verschillende vormen gevonden. De diamant is praktisch zuivere koolstof, terwijl grafiet en steenkool grotendeels uit koolstof bestaan, maar kleine hoeveelheden andere stoffen bevatten. De natuurlijke verbindingen zijn zeer talrijk en komen voor als gassen, vloeistoffen en vaste stoffen. Koolstofdioxide is de bekendste gasvormige verbinding. Aardgas en aardolie zijn grotendeels verbindingen van koolstof met waterstof. De carbonaten, vooral calciumcarbonaat, vormen grote gesteentelagen en worden op bijna elke plaats gevonden. Alle levende organismen, zowel plantaardig als dierlijk, bevatten een groot percentage van dit element, en het aantal van zijn verbindingen waaruit de grote verscheidenheid van de levende natuur bestaat, is bijna onbeperkt. Er zijn meer dan honderdduizend verbindingen met koolstof gemaakt. In vrije toestand komt koolstof voor in drie allotrope vormen, waarvan er twee kristallijn zijn en één amorf.

Koolstofverbindingen vormen de basis van alle leven op aarde
Vrij voorkomend als grafiet en diamant
Verworven door verbranding met onvoldoende zuurstof
Een bestanddeel van steenkool, kalksteen en aardolie

Medische toepassingen van koolstof – Gezondheid en behandelingen
Medische toepassingen van koolstof, gezondheid en behandelingen.

• Respiratoire acidose – Verminderde longfunctie. Snelle hartslag, toevallen, coma, ademhalingsstilstand Kooldioxide gebruikt in sommige pompzuurstofpompen om de kooldioxydespanning in het bloed te handhaven
• Letsels aan pezen en ligamenten – Verschillende symptomen naargelang het type letsel. Koolstofvezel wordt in verschillende vormen gebruikt als implantaat voor weke delen
• Onderzoek naar carcinogeniteit- Carbon black is opgenomen in de lijst van het Internationaal Agentschap voor Kankeronderzoek

Gebonden toepassingen van koolstof
Fossiele brandstoffen – methaangas
Diamanten
Crude oil (aardolie)
Radiokoolstofdatering. Koolstofdatering (met behulp van koolstof 14) is vastgelegd vanaf 1958
Rookdetectoren
Grafietkoolstof gebruikt als houtskool om te koken &kunstwerk
Gasolie
Kerosine
Medicijnen en gezondheidszorg
Koolmonoxide – dioxide
Koolstofvezel
Koolstofpapier werd gebruikt vanaf 1895 maar zal spoedig verouderd zijn
Koolstofvoetafdruk was in gebruik tegen 2001