No seu núcleo, o significado de #sp^n# é que um #s# orbital se mistura com #n# número de orbitais #p# fechados em energia para formar orbitais atómicos degenerados (da mesma energia) hibridizados que podem permitir o acesso a mais electrões do que os disponíveis a partir de orbitais atómicos “puros” (#s#, #p#, etc) para ligação.

• #sp^3# ligação envolve usar quatro #sp^3#- orbitais atómicos hibridizados, por isso deve ter quatro grupos de electrões. EX: #”CH”_4#

• #sp^2#- a ligação envolve o uso de três #sp^2#- orbitais atómicos hibridizados, por isso deve ter três grupos de electrões. EX: #”BH”_3#, #”H”_2 “C”=”CH”_2##

• #sp# a ligação envolve o uso de dois #sp#- orbitais atômicos hibridizados, portanto deve ter dois grupos de elétrons. EX: #”H”-“C”-=”C”-“H “#, #: “C”-=”O”:#

Eu expliquei #sp^3# e #sp^2# hibridação abaixo, e a partir disso, acho que você pode implicar o que é #sp# hibridação.

#\mathbf(sp^2)#-HYBRIDIZED BONDING

Por exemplo, #”H”_2 “C”=”CH”_2# envolve duas ligações #sigma# (uma para cada ligação), e depois uma ligação #sigma# e uma ligação #pi# (usada numa ligação dupla), por isso são necessários três grupos de electrões, mas 4 electrões precisam de ser doados por carbono.

Desde que o carbono tenha 4 electrões de valência, mas os seus orbitais #p# (que são mais altos em energia) só contêm 2, precisa de misturar dois dos três orbitais #2p# com os orbitais #2s# para fazer uso de mais 2 electrões de valência. Isto é favorável porque envolve a diminuição das energias para dois dos orbitais #2p#, aumentando a estabilidade.

Isto resulta no uso de três orbitais híbridos #sp^2# para se ligar: os que têm um electrão para a ligação #sigma# ao hidrogénio, e os que têm dois electrões para incorporar um #sigma# e um #pi# de ligação com o outro carbono.

1 #2s# orbital tinha sido incorporado, e 2 #2p# orbitais tinham sido incorporados, por isso é chamado de #sp^2#, tendo #33%# #s# caracteres e #66%# #p# caracteres.

#\mathbf(sp^3)#-HYBRIDIZED BONDING

Segue-se um raciocínio semelhante para a #sp^3# ligação. Vamos tomar #”CH”_4# como exemplo. Ele precisa de quatro grupos de elétrons, e precisa fazer quatro ligações IDENTICAL #sigma# (uma para cada ligação).

4 elétrons de valência são necessários a partir do carbono, mas apenas 1 elétron precisa ser contribuído por ligação #sigma#. Portanto, precisamos de quatro orbitais híbridos degenerados separados para fazer cada #sigma# de ligação. Portanto, todos os três orbitais #2p# devem se misturar com os orbitais #2s# e estabilizar em energia em geral para obter quatro orbitais híbridos degenerados.

Isso resulta no uso de quatro orbitais híbridos #sp^3# para se ligar: os que têm um elétron permitem a ligação #sigma# ao hidrogênio.

1 #2s# orbital tinha sido incorporado, e 3 #2p# orbitais tinham sido incorporados, por isso chama-se #sp^3#, tendo #25%# #s# caracteres e #75%# #p# caracteres.

Penso que a partir daqui, você pode implicar o que significa #sp# hibridização. (Dica: Também pode ser chamado de #sp^1# hibridização.)