Acids são substâncias químicas que doam íons hidrogênio ou prótons quando misturados em soluções. O número de prótons emitidos por um ácido em particular realmente determina a força do ácido – se é um ácido forte ou um ácido fraco. A fim de compreender a força dos ácidos, é necessário comparar a sua tendência para doar prótons à base similar (principalmente água). A força é denotada por um número chamado pKA.
O que é um ácido forte?
É dito que um ácido é forte se dissociar ou ionizar completamente em uma solução. Isso significa que ele é capaz de dar o maior número de íons H+ ou prótons quando misturado em uma solução. Estes íons são as partículas carregadas. Como um ácido forte doa um maior número de íons à medida que se decompõe, ou ioniza, isso significa que um ácido forte é um condutor de eletricidade.
Quando um ácido se mistura em H2O, um próton (íon H+) é levado a uma molécula de H2O para gerar um H3O+ (íon Hydroxonium) e um – íon baseado no qual o ácido está envolvido para começar.
Num cenário geral,
Tantas reacções químicas podem ser reverenciadas, mas em poucos casos, o ácido é libertado com bastante facilidade pelo ião H+ e a reacção parece ser unidireccional. E o ácido é completamente dissociado.
Por exemplo, quando o cloreto de hidrogênio se dissolve em H2O para fazer HCl, tão pouco da reação reversa acontece que podemos escrever:
De uma vez, cem por cento da reação virtual ocorrerá onde o cloreto de hidrogênio mostrará reação com H3O+ (íon hidroxônio) e íons Cl-. Aqui, o ácido forte é o Cloreto de Hidrogênio.
O que é um ácido fraco?
Diz-se que um ácido é fraco se ioniza parcialmente ou incompletamente, liberando apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Portanto, ele é menos capaz em comparação com um ácido forte na emissão de prótons. Ácidos fracos têm pKa mais alto que ácidos fortes.
Ácido etanóico é um bom exemplo de um ácido fraco. Ele mostra reação com H2O para produzir H3O+ (íons Hydroxonium) e CH3COOH (íons etanoato), mas a reação inversa mostra mais sucesso do que a direta. As moléculas reagem com bastante facilidade para melhorar o ácido e o H2O.
Em qualquer momento, apenas cerca de um por cento das moléculas de ácido CH3COOH mostram conversão em iões. O que resta são as moléculas simples de ácido acético (sistematicamente chamadas de ácido etanóico).
Diferença entre ácido forte e ácido fraco
-
Definição
Ácido forte
Um ácido forte é um ácido que ioniza completamente em uma solução aquosa. Um ácido forte perderá sempre um próton (A H+) quando dissolvido em H2O. Em outras palavras, um ácido forte está sempre em seus dedos dos pés e é bastante eficiente em emitir prótons.
Ácido fraco
Um ácido fraco é aquele que ioniza parcialmente em uma solução. Ele liberta apenas alguns de seus átomos de hidrogênio na solução. Portanto, é menos capaz que um ácido forte.
-
Condutividade eléctrica
Ácido forte
Ácidos fortes mostrarão sempre uma condutividade forte. Os ácidos fortes geralmente passam mais corrente em comparação com os ácidos fracos para a mesma tensão e concentração.
Ácido fraco
Ácido fraco tem uma condutividade baixa. Eles são condutores pobres e mostram um baixo valor de passagem de corrente
-
Taxa de reação
Ácido forte
Taxa de reação é mais rápida no ácidos fortes
Ácido fraco
A taxa de reacção é mais lenta nos ácidos fracos
-
Exemplos
Ácido forte
Ácido clorídrico (HCl), Ácido nítrico (HNO3), ácido perclórico (HClO4), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido hidroiodíco (HI), ácido hidrobrómico (HBr), ácido clorídrico (HClO3).
Ácido fraco
Ácido sulfuroso (H2SO3), Ácido acético (CH3COOH), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido benzóico (C6H5COOH), Ácido fluorídrico (HF), Ácido fórmico (HCOOH), Ácido nitroso (HNO2).
-
pH
Ácido forte
Num ácido forte, o pH é mais baixo que, geralmente 3. Ácidos fortes possuem uma concentração muito alta de íons H+ (um ácido com um pH de 3 tem 0,001 moles por litro de íons hidrogênio).
Ácido fraco
Um ácido fraco tem um pH que varia entre 3-7.
-
Valor de pKa
Ácido forte
Num ácido forte, o valor de pKa é bastante baixo.
Ácido fraco
Num ácido fraco, o valor de pKa é bastante alto.
-
Dissociação
Ácido forte
HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)
Ácido fraco
CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Sumário de ácido forte Vs. Ácido fraco
Os pontos de diferença entre Ácidos Fortes e Fracos foram resumidos abaixo: Quadro comparativo
- Autor
- Posições recentes
Profissional em Ciências Biológicas, Saúde Ambiental, Recursos Naturais, Gestão de Recursos Hídricos e Energias Renováveis, ela tem um PhD em Ciências Ambientais da Universidade de Jammu, Índia. Além de seu PhD, ela tem um Diploma de Pós-Graduação em Estudos Internacionais da Universidade Internacional do Pacífico, Campus da Nova Zelândia, e também recebeu uma certificação em Estudos Climáticos da Universidade de Harvard (EdX). Ela recebeu o Prêmio de Excelência Acadêmica da Universidade Internacional do Pacífico, campus da Nova Zelândia. Atualmente ela está buscando MicroMasters em Energia Sustentável pela University of Queensland, Austrália.
É co-fundadora e consultora de pesquisa de uma entidade de serviços ambientais e de sustentabilidade sediada na Nova Zelândia e também é membro da Associação de Construção da Paz Ambiental da Academia SDG, oferecendo mentoria (uma rede colaborativa de instituições acadêmicas e de pesquisa sob os auspícios do Secretário-Geral da ONU). Ela tem cerca de 35 publicações nacionais e internacionais em seu crédito.
- Diferença entre a Hangnail e a Ingrown Nail – 18 de março de 2021
- Diferença entre a Vacina Sinovac e a Vacina Moderna – 15 de março, 2021
- Diferença entre o Sequenciamento do Genoma Inteiro e o Sequenciamento de Tiros – 26 de fevereiro de 2021