Nitrogênio é o sétimo elemento da tabela periódica. Estes fatos do nitrogênio contêm dados químicos e físicos juntamente com informações gerais e história.

Tabela Periódica do Nitrogênio

Fatos do Nitrogênio Básico

Nome: Nitrogênio

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Número Atômico: 7

Símbolo do Elemento: N

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Grupo: 15

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Período: 2

Bloqueio: p

Família dos Elementos: não-metal

Massa Atómica: Diretrizes da IUPAC. Para valor único, use 14.0067.

Configuração Electrónica: 2s22p3 (curto) ou 1s22s22p3 (completo)

Descoberta: Daniel Rutherford em 1772
O professor de Rutherford, o químico escocês Joseph Black estava a trabalhar na química do ar. Quando ele removeu o oxigênio pela queima de fósforo. Ele descobriu que ainda havia algum gás sobrando. Este mistério foi deixado como um exercício para o seu aluno. Rutherford continuou removendo o dióxido de carbono do ar e mostrou que o gás restante não suportava vida ou mais combustão. Ele descobriu que o ar remanescente era insolúvel em água e soluções alcalinas. Ele chamou seu ar de “ar nocivo”.

Nome Origem: O nome do nitrogênio vem das palavras gregas nitron e genes que significam niter e formando respectivamente. Em 1790, o químico francês Jean-Antoine-Claude Chaptal notou que o gás fazia parte da substância niter (nitrato de potássio). O químico francês Antoine Lavoisier chamou o azoto gasoso da palavra grega azotos, que significa sem vida. Vários países ainda usam o nome Azoto para nitrogênio em uso geral.

Isótopos:

Nitrogênio natural é composto de dois isótopos estáveis: N-14 e N-15. Catorze outros isótopos foram produzidos sob condições laboratoriais variando de N-10 a N-25.

14N
Nitrogênio-14 é um isótopo estável contendo 7 nêutrons. 99,636% do nitrogênio natural é nitrogênio-14,

15N
Nitrogênio-15 é um isótopo estável que contém 8 nêutrons. 0,364% do nitrogênio natural é nitrogênio-11,

Nitrogênio Líquido sendo vertido de um dewar. Crédito: Cory Doctorow

Dados Físicos

Densidade: 0,001145 g/cm3

Ponto de fusão: 63,2 K (-210,0 ºC ou -346,0 ºF)

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Ponto de escoamento: 77,355 K (-195,795 ºC ou -320.431 ºF)

Ponto triplo: 63,151 K a 12,52 kPa

Ponto crítico: 126,192 K a 3,3958 MPa

Estado a 20ºC: Gás

Calor de Fusão: 0,72 kJ/mol para N2

Calor de Vaporização: 5,56 kJ/mol para N2

Capacidade de calor solar: 29,124 J/mol-K para N2

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Configuração eletrônica de um átomo de nitrogênio.

Dados Atómicos

Rádio Atómico: 1,55 Å

Rádio Covalente: 0,71 Å

Rádio Van der Waals: 1,55 Å

Afinidade Electrónica: não estável

Electronegatividade: (escala de Pauling): 3.04

1ª Energia de Ionização: 1402.328 kJ/mol

2ª Energia de Ionização: 2856.092 kJ/mol

3ª Energia de Ionização: 4578.156 kJ/mol

4ª Energia de Ionização: 7475.057 kJ/mol

5ª Energia de ionização: 9444.969 kJ/mol

6ª Energia de ionização: 53266.835 kJ/mol

7ª Energia de ionização: 64360.16 kJ/mol

Estados de oxidação: +5, +3, -3 (comum), +4, +2, +1, -1, -2 (incomum)

Fotografia colorida natural da maior lua de Saturno, Titã. Tirada pela sonda Cassini durante o voo de Saturno, em 2005. Crédito: NASA/JPL

Fun Nitrogen Facts

• Nitrogênio é um gás incolor, insípido e inodoro.
• Nitrogênio não é encontrado como um único elemento na natureza. Ele se liga a si mesmo para formar o composto diatômico N2.
• O gás nitrogênio compõe 78% da nossa atmosfera.
• Aproximadamente 49 milhões de toneladas de nitrogênio são removidas da atmosfera para produzir amônia.
• O grupo 15 na tabela periódica também é conhecido como a família do nitrogênio. Um nome mais antigo para o grupo era pnictogens. Pnictogen é da palavra grega pnikta que significa “sufocar”.
• Nitrogénio é usado para proteger os bens do oxigénio. O “ar” no seu saco de batatas fritas é principalmente nitrogénio.
• Sobre 3% do seu peso corporal é nitrogénio. É também o quarto elemento mais abundante no corpo humano depois do oxigênio, carbono e hidrogênio.
• Nitrogênio é um componente chave dos aminoácidos. Há nitrogênio em cada parte do seu DNA.
• O gás nitrogênio é relativamente inerte. Bactérias do solo podem ‘fixar’ nitrogênio em formas que as plantas usam para crescer.
• Nitrogênio é responsável pelas cores vibrantes laranja-vermelho, azul-violeta, azul-violeta e violeta profunda da aurora.
• Lua de Saturno Titan tem uma atmosfera densa composta quase que inteiramente de nitrogênio e compostos nitrogenados. A névoa amarelo-alaranjada (ver imagem) é causada pelo smog de hidrocarbonetos em suspensão na atmosfera.

Saiba mais sobre elementos na tabela periódica.