YES. O hidróxido de bário é uma base forte como NaOH, KOH.

O hidróxido de bário é um hidróxido de metal do grupo IIA e dissolve-se muito bem na água para dar uma solução de base forte como os hidróxidos de metais do grupo IA. O hidróxido de bário dissocia-se completamente na água para dar iões de bário e iões de hidroxilo.

O que é uma base forte?

Uma base forte dissocia completamente o seu catião e ânion na água. Esta reação não é reversível.

Se a concentração de OH- aumenta cada vez mais, a força básica da base aumenta.

Exemplo: OH- concentração de OH- de solução aquosa de amoníaco é muito menor quando comparada com OH- concentração de Ba(OH)2 aquosa. Portanto a solução aquosa de amônia é considerada como uma base fraca e Ba(OH)2 como uma base forte.

Solubilidade de Ba(OH)2

Solubilidade de Ba(OH)2 é maior que Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Sr(OH)2. Esta é a razão pela qual o hidróxido de bário se torna uma base forte que outros hidróxidos metálicos do grupo 2.

Dissociação do hidróxido de bário na água

Agora sabemos, Ba(OH)2 dissocia completamente na água.

Como provar que o hidróxido de bário é praticamente uma base forte? – determinar pH

Preparar uma solução 0,005 mol dm-3 de hidróxido de bário. Você pode preparar esta solução medindo 0,86 g de Ba(OH)2 e dissolvendo-a em 1 dm3 de água destilada. Em seguida, verifique o pH da solução de hidróxido de bário preparada. Você pode ver que o valor do pH é 12,

Se o valor do pH for 12, a concentração de OH- deve ser de 0,01 mol dm-3. É o dobro da concentração da solução de Ba(OH)2 preparada. Portanto, é claro que o hidróxido de bário é uma base forte e se dissocia completamente na água.

Basic características de outros hidróxidos de metais alcalino-terrosos

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Bases fracas e precipitados brancos
• Ca(OH)2 – Básico e dissolver em excesso de água. Se a concentração de íons aumenta, depositado como um precipitado branco.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Bases fortes

As características dos hidróxidos de metais alcalino-terrosos aumentam ao descer no grupo.

BaO e Ba(OH)2

BaO dissolvem-se facilmente em água para formar Ba(OH)2 solução incolor.

Quais são as outras bases fortes?

Todos os hidróxidos de metais alcalinos são bases fortes. Dos hidróxidos de metais alcalinos, Sr(OH)2 e Ba(OH)2 são bases fortes

Perguntas feitas pelos estudantes

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Is Ba(OH)2 uma base forte que Sr(OH)2?

Solubilidade de Ba(OH)2 é muito mais alta que Sr(OH)2. Portanto, mais quantidade de OH- pode ser dada por Ba(OH)2 para a solução aquosa. Portanto, Ba(OH)2 é uma base forte do que Sr(OH)2.

É ácido de hidróxido de bário ou base?

Veja a dissociação do hidróxido de bário na água. Você pode ver, os íons hidroxil (OH-) são dados à água a partir dele. Então a concentração de OH- aumenta mais do que a concentração de H3O+. Assim, prova que o hidróxido de bário é um ácido.

equação de dissociação para ba(oh)2 + naoh

Dissociação de Ba(OH)2 e NaOH ocorre separadamente como abaixo.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-