IGEN. A bárium-hidroxid olyan erős bázis, mint a NaOH, KOH.

A bárium-hidroxid a IIA csoportba tartozó fémek hidroxidja, és nagyon jól oldódik vízben, így olyan erős bázisoldatot ad, mint az IA csoportba tartozó fémek hidroxidjai. A bárium-hidroxid vízben teljesen disszociál, és báriumionokat és hidroxil-ionokat ad.

Mi az erős bázis?

Az erős bázis vízben teljesen disszociál a kationjára és anionjára. Ez a reakció nem reverzibilis.

Ha az OH- koncentrációt egyre jobban növeljük, a bázis bázikus ereje növekszik.

Példa: A vizes ammóniaoldat OH- koncentrációja nagyon kicsi, ha összehasonlítjuk a vizes Ba(OH)2 OH- koncentrációjával. Ezért a vizes ammóniaoldatot gyenge bázisnak, a Ba(OH)2-t pedig erős bázisnak tekintjük.

A Ba(OH)2 oldhatósága

A Ba(OH)2 oldhatósága nagyobb, mint a Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 és Sr(OH)2 oldhatósága. Ez az oka annak, hogy a bárium-hidroxid erős bázissá válik, mint a többi 2. csoportba tartozó fémhidroxid.

A bárium-hidroxid disszociációja vízben

Most már tudjuk, hogy a Ba(OH)2 a vízben teljesen disszociál.

Hogyan bizonyítható gyakorlatilag, hogy a bárium-hidroxid erős bázis? – Meghatározzuk a pH-t

Készítsünk 0,005 mol dm-3 bárium-hidroxid oldatot. Ezt az oldatot úgy készíthetjük el, hogy 0,86 g Ba(OH)2-t kimérünk és feloldjuk 1 dm3 desztillált vízben. Ezután ellenőrizze az elkészített bárium-hidroxid-oldat pH-értékét. Láthatja, hogy a pH-érték 12.

Ha a pH-érték 12, akkor az OH- koncentrációnak 0,01 mol dm-3-nak kell lennie. Ez az elkészített Ba(OH)2 oldat koncentrációjának kétszerese. Ezért egyértelmű, hogy a bárium-hidroxid erős bázis és a vízben teljesen disszociál.

A többi alkáliföldfém-hidroxid alapvető jellemzői

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Gyenge bázisok és fehér csapadék
• Ca(OH)2 – Bázikus és többlet vízben oldódik. Ha az ionkoncentráció nő, fehér csapadékként lerakódik.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Erős bázisok

Az alkáliföldfémek hidroxidjainak bázikus tulajdonságai a csoporton lefelé haladva nőnek.

BaO és Ba(OH)2

BaO vízben könnyen oldódik, így Ba(OH)2 színtelen oldatot képez.

Melyek a többi erős bázis?

Az alkálifémek összes hidroxidja erős bázis. Az alkáliföldfémek hidroxidjai közül a Sr(OH)2 és a Ba(OH)2 erős bázisok

A diákok által feltett kérdések

Kémia kérdése

A Ba(OH)2 erős bázis, mint a Sr(OH)2?

A Ba(OH)2 oldhatósága sokkal nagyobb, mint a Sr(OH)2é. Tehát több OH- mennyiséget tud adni a Ba(OH)2 a vizes oldatnak. Ezért a Ba(OH)2 erős bázis, mint a Sr(OH)2.

A bárium-hidroxid sav vagy bázis?

Nézzük a bárium-hidroxid disszociációját a vízben. Láthatod, hidroxil-ionokat (OH-) kap belőle a víz. Ekkor az OH- koncentráció nagyobb mértékben növekszik, mint a H3O+ koncentráció. Tehát ez bizonyítja, hogy a bárium-hidroxid sav.

Dissociációs egyenlet a ba(oh)2 + naoh

A Ba(OH)2 és a NaOH disszociációja külön-külön történik az alábbiak szerint.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-

.