A Na2HPO4 moláris tömege = 141,958841 g/mol
Ez a vegyület dinátrium-foszfát néven is ismert.
Gramm Na2HPO4 átváltása molra vagy mol Na2HPO4 átváltása grammra
Molekulatömeg számítása:
22,98977*2 + 1,00794 + 30,973761 + 15.9994*4
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jel | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Nátrium | Na | 22.989770 | 2 | 32.389% |
| Hidrogén | H | 1.00794 | 1 | 0.710% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 4 | 45.082% |
| Foszfor | P | 30.973761 | 1 | 21.819% |
”Hasonló kémiai képletek
Megjegyezzük, hogy minden képlet nagy- és kisbetűs.Úgy értette, hogy a hasonló képletek egyikének a molekulatömegét keresi?
Na2HPO4
Na2HPo4
”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
Kémiában, a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.