Cíle výuky
- Ukázat hmotnost vzorce iontové nebo molekulové sloučeniny.
Jednou z dovedností potřebných v dalších kapitolách je schopnost určit hmotnost vzorce iontové sloučeniny. Tato veličina se nazývá hmotnost vzorce. Vzorcovou hmotnost získáme sečtením hmotností jednotlivých atomů ve vzorci sloučeniny. Protože správný vzorec je elektricky neutrální (bez čistých získaných nebo ztracených elektronů), lze ionty pro účely výpočtu vzorcové hmotnosti považovat za atomy.
Začněme výpočtem vzorcové hmotnosti chloridu sodného (NaCl). Tato vzorcová hmotnost je součtem atomových hmotností jednoho atomu sodíku a jednoho atomu chloru, které zjistíme z periodické tabulky; zde použijeme hmotnosti na dvě desetinná místa:
Na: 22,99 amu
Cl:
Celkem: 58,44 amu
S přesností na dvě desetinná místa je vzorcová hmotnost NaCl 58,44 amu.
Pokud má iontová sloučenina více než jeden aniont nebo kationt, nesmíte zapomenout použít správný násobek atomové hmotnosti daného prvku. Pro vzorec hmotnosti fluoridu vápenatého (CaF2) musíme vynásobit hmotnost atomu fluoru dvěma, abychom zohlednili dva atomy fluoru v chemickém vzorci:
Ca: 1 x 40,08 = 40,08 amu
F: 2 x 19,00 = +38. V případě fluoridu vápenatého (CaF2) musíme vynásobit hmotnost atomu fluoru dvěma, abychom zohlednili dva atomy fluoru v chemickém vzorci.00 amu
Celkem = 78,08 amu
Hmotnost CaF2 podle vzorce je 78,08 amu.
U iontových sloučenin s víceatomovými ionty musí součet zahrnovat počet a hmotnost každého atomu ve vzorci pro víceatomový ion. Například dusičnan draselný (KNO3) má jeden atom draslíku, jeden atom dusíku a tři atomy kyslíku:
K: 1 x 39,10 = 39,10 amu
N: 1 x 14. V případě dusičnanu draselného (KNO3) je to 1 x 14 amu.00 = +14,00 amu
O: 3 x 16,00 = +48,00 amu
Celkem = 101,10 amu
Hmotnost KNO3 podle vzorce je 101,10 amu.
Dusičnan draselný je hlavní složkou střelného prachu a klinicky se používá jako diuretikum.
Pokud vzorec obsahuje více než jednu víceatomovou jednotku v chemickém vzorci, jako v případě Ca(NO3)2, nezapomeňte vynásobit atomovou hmotnost každého atomu uvnitř závorek indexem mimo závorky. Je to nutné, protože dílčí index se vztahuje k celému mnohoatomovému iontu. V případě Ca(NO3)2 tedy index 2 znamená dva úplné dusičnanové ionty, takže musíme sečíst hmotnosti dvou (1 × 2) atomů dusíku a šesti (3 × 2) atomů kyslíku spolu s hmotností jediného atomu vápníku:
Ca: 1 x 40,08 = 40,08 amu
N: 2 x 14,00 = +28.00 amu
O: 6 x 16,00 = +96,00 amu
Celkem = 164,08 amu
Klíčem k výpočtu vzorcové hmotnosti iontové sloučeniny je správné spočítání každého atomu ve vzorci a příslušné vynásobení atomových hmotností jeho atomů.
Pro vaše zdraví:
Některé iontové sloučeniny mají v jednotce vzorce obsaženou vodu (H2O). Tyto sloučeniny, nazývané hydráty, mají charakteristický počet jednotek vody spojených s každou jednotkou vzorce sloučeniny. Navzdory obsažené vodě jsou hydráty pevné látky, nikoliv kapaliny nebo roztoky.
Chcete-li zapsat chemický vzorec hydrátu, napište za jeho chemický vzorec počet jednotek vody na jednotku vzorce sloučeniny. Oba chemické vzorce jsou odděleny svisle umístěnou tečkou. Hydrát síranu měďnatého(II) má ke každé jednotce vzorce přiřazeno pět jednotek vody, proto se zapisuje jako CuSO4-5H2O. Název této sloučeniny je pentahydrát síranu měďnatého(II), přičemž předpona penta- označuje přítomnost pěti jednotek vody na každou jednotku vzorce síranu měďnatého(II).
Hydráty mají různé využití ve zdravotnictví. Hemihydrát síranu vápenatého (CaSO4-½H2O), známý jako pařížská sádra, se používá k výrobě sádry na zlomené kosti. Epsomská sůl (MgSO4-7H2O) se používá jako koupelová sůl a projímadlo. Chlorid hlinitý hexahydrát je účinnou složkou antiperspirantů. V přiložené tabulce jsou uvedeny některé užitečné hydráty.
Formula | Název | Použití |
---|---|---|
AlCl3-6H2O | chlorid hlinitý hexahydrát | antiperspirant |
CaSO4-½H2O | síran vápenatý hemihydrát (pařížská sádra) | sádra (na zlomené kosti a sádrové odlitky) |
CaSO4-2H2O | síran vápenatý dihydrát (sádrovec) | složka sádrokartonu |
CoCl2-6H2O | hexahydrát chloridu kobaltnatého(II) | sušidlo, indikátor vlhkosti |
CuSO4-5H2O | sulfát měďnatý(II) pentahydrát | fungicid, algicid, herbicid |
MgSO4-7H2O | heptahydrát síranu hořečnatého (Epsomské soli) | laxativum, sůl do koupele |
Na2CO3-10H2O | dekahydrát uhličitanu sodného (soda na praní) | přísada do praní/čisticí prostředek |
Klíčový poznatek
- Sloupcové hmotnosti iontových sloučenin lze určit z hmotností atomů v jejich vzorcích.
Přispěvatelé a atributy
-
Anonymní
-
Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)
-
Henry Agnew (UC Davis)
.