Jádro významu #sp^n# spočívá v tom, že jeden #s# orbital se mísí s #n# počtem #p# orbitalů blízkých svou energií a vytváří degenerované (stejně energetické) hybridizované atomové orbitaly, které mohou umožnit přístup k více elektronům, než je k dispozici z „čistých“ (#s#, #p# atd.) atomových orbitalů pro vazbu.

• #sp^3# vazba zahrnuje použití čtyř #sp^3#-hybridizovaných atomových orbitalů, takže musí mít čtyři elektronové skupiny. EX: #“CH“_4#

• #sp^2# vazba zahrnuje použití tří #sp^2#-hybridizovaných atomových orbitalů, takže musí mít tři elektronové skupiny. EX: #“BH“_3#, #“H“_2 „C“=“CH“_2#

• #sp# vazba zahrnuje použití dvou #sp#-hybridizovaných atomových orbitalů, takže musí mít dvě elektronové skupiny. EX: #“H“-„C“-=“C“-„H „#, #: „C“-=“O“:#

Níže jsem vysvětlil #sp^3# a #sp^2# hybridizaci a myslím, že z toho lze odvodit, co je #sp# hybridizace.

#\mathbf(sp^2)#-HYBRIDIZOVANÁ VAZBA

Například #“H“_2 „C“=“CH“_2# zahrnuje dvě #sigma# vazby (jednu pro každou jednoduchou vazbu) a pak jednu #sigma# a jednu #pi# vazbu (použitou v jedné dvojné vazbě), takže jsou potřeba tři elektronové skupiny, ale 4 elektrony musí darovat uhlík.

Protože má uhlík 4 valenční elektrony, ale jeho #p# orbitaly (které mají nejvyšší energii) obsahují pouze 2, musí smíchat dva ze tří #2p# orbitalů s #2s# orbitálem, aby využil další 2 valenční elektrony. To je výhodné, protože to zahrnuje snížení energií pro dva z orbitalů #2p#, čímž se zvýší stabilita.

To vede k využití tří hybridních orbitalů #sp^2# pro vazbu: těch s jedním elektronem pro #sigma# vazbu s vodíkem a těch se dvěma elektrony pro začlenění jedné #sigma# a jedné #pi# vazby s druhým uhlíkem.

Byl začleněn 1 orbital #2s# a 2 orbitaly #2p#, takže se nazývá #sp^2# a má #33%# #s# charakteru a #66%# #p# charakteru.

#\mathbf(sp^3)#-HYBRIDIZOVANÁ VAZBA

Podobná úvaha vyplývá i pro vazbu #sp^3#. Vezměme si jako příklad #“CH“_4#. Potřebuje čtyři elektronové skupiny a potřebuje vytvořit čtyři IDENTICKÉ #sigma# vazby (jednu pro každou jednotlivou vazbu).

Z uhlíku jsou potřeba 4 valenční elektrony, ale na každou #sigma# vazbu je třeba přispět pouze 1 elektronem. K vytvoření každé #sigma# vazby tedy potřebujeme čtyři samostatné degenerované hybridní orbitaly. Proto se všechny tři orbitaly #2p# musí smíchat s orbitalem #2s# a celkově se energeticky stabilizovat, abychom získali čtyři degenerované hybridní orbitaly.

To vede k použití čtyř hybridních orbitalů #sp^3# pro vazbu: ty s jedním elektronem umožňují vazbu #sigma# s vodíkem.

Byl začleněn 1 #2s# orbital a 3 #2p# orbitaly, takže se nazývá #sp^3#, má #25%# #s# charakter a #75%# #p# charakter.

Myslím, že odtud můžete naznačit, co znamená #sp# hybridizace. (Nápověda: Lze ji také nazvat #sp^1# hybridizace.)