Ytimeltään #sp^n# tarkoittaa sitä, että yksi #s#-orbitaali sekoittuu #n# lukumäärän #p#-orbitaalien kanssa, jotka ovat lähellä toisiaan energialtaan, muodostaen degeneroituneita (saman energian omaavia) hybridisoituneita atomiorbitaaleja, jotka voivat sallia pääsyn useampiin elektroneihin kuin mitä on saatavissa ”puhtaista” (#s#-, #p#- tms.) atomiorbitaaleista sidoksia varten.

• #sp^3#-sidoksessa käytetään neljää #sp^3#-hybridisoitua atomiorbitaalia, joten siinä täytyy olla neljä elektroniryhmää. EX: #”CH”_4#

• #sp^2#-sidoksessa käytetään kolmea #sp^2#-hybridisoitua atomiorbitaalia, joten sillä on oltava kolme elektroniryhmää. EX: #”BH”_3#, #”H”_2 ”C”=”CH”_2#

• #sp#-sidoksessa käytetään kahta #sp#-hybridisoitua atomiorbitaalia, joten sillä on oltava kaksi elektroniryhmää. EX: #”H”-”C”-=”C”-”H ”#, #: ”C”-=”O”:#

Olen selittänyt #sp^3#- ja #sp^2#-hybridisaation alla, ja siitä voi mielestäni päätellä mitä #sp#-hybridisaatio on.

#\mathbf(sp^2)#-HYBRIDISOITUNEET SIDOKSET

Esimerkiksi #”H”_2 ”C”=”CH”_2# sisältää kaksi #sigma#-sidosta (yksi jokaiseen yksinkertaiseen sidokseen) ja sitten yhden #sigma#- ja yhden #pi#-sidoksen (joita käytetään yhdessä kaksoissidoksessa), joten tarvitaan kolme elektroniryhmää, mutta hiilen on luovutettava 4 elektronia.

Koska hiilellä on 4 valenssielektronia, mutta sen #p#-orbitaaleissa (joiden energia on korkein) on vain 2, sen on sekoitettava kaksi kolmesta #2p#-orbitaalista #2s#-orbitaalin kanssa, jotta se saisi käyttöönsä 2 valenssielektronia lisää. Tämä on suotuisaa, koska se merkitsee kahden #2p#-orbitaalin energioiden alenemista, mikä lisää stabiilisuutta.

Tämä johtaa kolmen #sp^2#-hybridiorbitaalin käyttämiseen sidoksiin: ne, joissa on yksi elektroni #sigma#-sidoksiin vetyyn, ja ne, joissa on kaksi elektronia yhden #sigma#- ja yhden #pi#-sidoksen sisällyttämiseen toisen hiilen kanssa.

1 #2s#-orbitaali oli sisäänrakennettu ja 2 #2p#-orbitaalia oli sisäänrakennettu, joten sitä kutsutaan #sp^2#-orbitaaliksi, jolla on #33%# #s#-luonnetta ja #66%# #p#-luonnetta.

#\mathbf(sp^3)#-HYBRIDIITTINEN SIDOS

Yhtäläiset päättelyt seuraavat #sp^3#-sidokselle. Otetaan esimerkkinä #”CH”_4#. Se tarvitsee neljä elektroniryhmää, ja sen on muodostettava neljä IDENTTISTÄ #sigma#-sidosta (yksi kutakin yksittäistä sidosta kohden).

Hiilestä tarvitaan neljä valenssielektronia, mutta vain yksi elektroni tarvitaan kutakin #sigma#-sidosta kohden. Tarvitaan siis neljä erillistä degeneroitunutta hybridiorbitaalia kutakin #sigma#-sidosta varten. Siksi kaikkien kolmen #2p#-orbitaalin täytyy sekoittua #2s#-orbitaalin kanssa ja vakiintua energialtaan kaiken kaikkiaan, jotta saadaan neljä degeneroitunutta hybridiorbitaalia.

Tästä seuraa neljän #sp^3#-hybridiorbitaalin käyttö sidokseen: ne, joissa on yksi elektroni, mahdollistavat #sigma#-sidoksen vedyn kanssa.

1 #2s#-orbitaali oli sisällytetty ja 3 #2p#-orbitaalia oli sisällytetty, joten sitä kutsutaan #sp^3#-orbitaaliksi, jolla on #25%# #s#-luonne ja #75%# #p#-luonne.

Luulempa, että tästä voi vihjata, mitä #sp#-hybridisaatio tarkoittaa. (Vihje: Sitä voidaan kutsua myös #sp^1# hybridisaatioksi.)