Na2HPO4:n moolimassa = 141,958841 g/mol
Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä dinatriumfosfaatti.
Muunnetaan grammaa Na2HPO4 mooleiksi tai moolia Na2HPO4 grammoiksi
Molekyylimassan laskeminen:
22,98977*2 + 1,00794 + 30,973761 + 15.9994*4
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti | |
| Natrium | Na | 22.989770 | 2 | 32.389% | |
| Vety | H | H | 1.00794 | 1 | 0.710% |
| Happi | O | 15.9994 | 4 | 45.082% | |
| Fosfori | P | 30.973761 | 1 | 21.819% |
”Samankaltaiset kemialliset kaavat
Huomaa, että kaikki kaavat ovat isojen ja pienten kirjainten välisiä.Tarkoititko löytää molekyylipainon yhdelle näistä samankaltaisista kaavoista?
Na2HPO4
Na2HPo4
”Laske kemiallisen yhdisteen molekyylipaino
”Lisätietoa molaarisesta massasta ja molekyylipainosta
Kemiassa, kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisen kaavan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksikköinä) kaavassa esiintyvien kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä eli National Institute of Standards and Technology -laitokselta. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Irtotavaran stoikiometrisissä laskelmissa määritetään yleensä moolimassa, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Moolimassan määrittäminen aloitetaan yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.
Kaavapainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Jos molaarisen massan laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan massalla ja kertomalla se sadalla.