Les acides sont des substances chimiques qui donnent des ions hydrogène ou des protons lorsqu’ils sont mélangés dans des solutions. Le nombre de protons dégagés par un acide particulier détermine en fait la force de l’acide – si c’est un acide fort ou un acide faible. Pour comprendre la force des acides, il faut comparer leur tendance à donner des protons à une base similaire (principalement l’eau). La force est dénotée par un nombre appelé pKA.
Qu’est-ce qu’un acide fort ?
Un acide est dit fort s’il se dissocie ou s’ionise complètement dans une solution. Cela signifie qu’il est capable de donner le plus grand nombre d’ions H+ ou de protons lorsqu’il est mélangé dans une solution. Ces ions sont les particules chargées. Puisqu’un acide fort donne un plus grand nombre d’ions lorsqu’il se dissocie, ou s’ionise, cela signifie qu’un acide fort est un conducteur d’électricité.
Lorsqu’un acide se mélange dans H2O, un proton (ion H+) est porté à une molécule de H2O pour générer un H3O+ (ion Hydroxonium) et un ion – selon l’acide impliqué au départ.
Dans un scénario général,
Ces réactions chimiques peuvent être vénérées, mais dans quelques cas, l’acide est cède l’ion H+ assez facilement et la réaction semble être à sens unique. Et l’acide est complètement dissocié.
Par exemple, lorsque le chlorure d’hydrogène se dissout dans H2O pour faire HCl, si peu de la réaction inverse se produit que nous pouvons écrire:
A un moment, cent pour cent de réaction virtuelle aura lieu où le chlorure d’hydrogène montrera une réaction avec H3O+ (ion Hydroxonium) et les ions Cl-. Ici, l’acide fort est le chlorure d’hydrogène.
Qu’est-ce qu’un acide faible ?
Un acide est dit faible s’il s’ionise partiellement ou incomplètement, ne cédant que certains de ses atomes d’hydrogène dans la solution. Par conséquent, il est moins capable qu’un acide fort de libérer des protons. Les acides faibles ont un pKa plus élevé que les acides forts.
L’acide éthanoïque est un bon exemple d’acide faible. Il présente une réaction avec H2O pour produire H3O+ (ions hydroxonium) et CH3COOH (ions éthanoate), mais la réaction inverse présente plus de succès que la réaction directe. Les molécules réagissent assez facilement pour améliorer l’acide et le H2O.
À tout moment, seulement environ un pour cent des molécules d’acide CH3COOH montrent une conversion en ions. Ce qui reste, ce sont les molécules d’acide acétique simple (systématiquement appelé acide éthanoïque).
Différence entre acide fort et acide faible
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Définition
Acide fort
Un acide fort est un acide qui s’ionise complètement dans une solution aqueuse. Un acide fort perd toujours un proton (A H+) lorsqu’il est dissous dans H2O. En d’autres termes, un acide fort est toujours sur la brèche et assez efficace pour céder des protons.
Acide faible
Un acide faible est un acide qui s’ionise partiellement dans une solution. Il ne libère que peu de ses atomes d’hydrogène dans la solution. Il est donc moins capable qu’un acide fort.
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Conductivité électrique
Acide fort
Les acides forts présenteront toujours une forte conductivité. Les acides forts font généralement passer plus de courant par rapport aux acides faibles pour la même tension et la même concentration.
Acide faible
Les acides faibles ont une faible conductivité. Ils sont de mauvais conducteurs et présentent une faible valeur pour le passage du courant
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Rapidité de réaction
Acide fort
La vitesse de réaction est plus rapide dans les acides forts
Acide faible
La vitesse de réaction est plus lente dans les acides faibles
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Exemples
Acide fort
Acide chlorhydrique (HCl), Acide nitrique (HNO3), Acide perchlorique (HClO4), Acide sulfurique (H2SO4), Acide hydroiodique (HI), Acide bromhydrique (HBr), Acide chlorique (HClO3).
Acide faible
Acide sulfureux (H2SO3), acide acétique (CH3COOH), acide phosphorique (H3PO4), acide benzoïque (C6H5COOH), acide fluorhydrique (HF), acide formique (HCOOH), acide nitreux (HNO2).
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pH
Acide fort
Dans un acide fort, le pH est inférieur à, généralement 3. Les acides forts possèdent une très forte concentration d’ions H+ (un acide ayant un pH de 3 possède 0,001 moles par litre d’ions hydrogène).
Acide faible
Un acide faible a un pH compris entre 3 et 7.
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Valeur du pKa
Acide fort
Dans un acide fort, la valeur du pKa est assez faible.
Acide faible
Dans un acide faible, la valeur du pKa est assez élevée.
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Dissociation
Acide fort
HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)
Acide faible
CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Résumé de l’acide fort Vs. Acide faible
Les points de différence entre les acides forts et les acides faibles ont été résumés ci-dessous : Tableau comparatif
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Compétente en sciences biologiques, en santé environnementale, en ressources naturelles, en gestion des ressources en eau et en énergies renouvelables, elle est titulaire d’un doctorat en sciences environnementales de l’Université de Jammu, en Inde. Outre son doctorat, elle est titulaire d’un diplôme de troisième cycle en études internationales de l’International Pacific University, campus de Nouvelle-Zélande, et a également obtenu une certification en études climatiques de l’université de Harvard (EdX). Elle a reçu le prix d’excellence académique de l’Université internationale du Pacifique, campus de Nouvelle-Zélande. Elle poursuit actuellement un micro-master en énergie durable à l’Université du Queensland, en Australie.
Elle est cofondatrice et conseillère en recherche pour une entité de durabilité et de services environnementaux basée en Nouvelle-Zélande et est également membre de l’association de consolidation de la paix environnementale à SDG Academy, offrant un mentorat (un réseau collaboratif d’institutions universitaires et de recherche sous les auspices du Secrétaire général des Nations unies). Elle a environ 35 publications nationales et internationales à son actif.
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