L’azote est le septième élément du tableau périodique. Ces faits sur l’azote contiennent des données chimiques et physiques ainsi que des informations générales et un historique.

Tableau périodique de l’azote

Faits de base sur l’azote

Nom : Azote

Numéro atomique : 7

Symbole de l’élément : N

Groupe : 15

Période : 2

Bloc : p

Famille de l’élément : non-métal

Masse atomique : Directives de l’UICPA. Pour une valeur unique, utiliser 14,0067.

Configuration des électrons : 2s22p3 (abréviation) ou 1s22s22p3 (complète)

Découverte : Daniel Rutherford en 1772
Le professeur de Rutherford, le chimiste écossais Joseph Black travaillait sur la chimie de l’air. Quand il a retiré l’oxygène en brûlant du phosphore. Il a découvert qu’il restait encore du gaz. Ce mystère a été laissé comme un exercice pour son étudiant. Rutherford continua en retirant le dioxyde de carbone de l’air et montra que le gaz restant n’était pas propice à la vie ou à la combustion. Il découvre que l’air restant est insoluble dans l’eau et les solutions alcalines. Il a appelé son air « air nocif ».

Origine du nom : Le nom de l’azote vient des mots grecs nitron et genes signifiant respectivement niter et former. En 1790, le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal a remarqué que le gaz faisait partie de la substance niter (nitrate de potassium). Le chimiste français Antoine Lavoisier a donné au gaz le nom d’azote, du mot grec azotos qui signifie sans vie. Plusieurs pays utilisent encore le nom d’azote pour l’azote dans l’usage général.

Isotopes:

L’azote naturel est composé de deux isotopes stables : N-14 et N-15. Quatorze autres isotopes ont été produits dans des conditions de laboratoire, allant de N-10 à N-25.

14N
L’azote-14 est un isotope stable contenant 7 neutrons. 99,636% de l’azote naturel est l’azote-14.

15N
L’azote-15 est un isotope stable contenant 8 neutrons. 0,364% de l’azote naturel est l’azote-11.

L’azote liquide est versé depuis un vase de Dewar. Crédit : Cory Doctorow

Données physiques

Densité : 0,001145 g/cm3

Point de fusion : 63,2 K (-210,0 ºC ou -346,0 ºF)

Point d’ébullition : 77,355 K (-195,795 ºC ou -320.431 ºF)

Point triple : 63,151 K à 12,52 kPa

Point critique : 126,192 K à 3,3958 MPa

État à 20ºC : gaz

Chaleur de fusion : 0,72 kJ/mol pour N2

Chaleur de vaporisation : 5,56 kJ/mol pour N2

Capacité thermique molaire : 29,124 J/mol-K pour N2

Configuration électronique d’un atome d’azote.

Données atomiques

Radius atomique : 1,55 Å

Radius covalent : 0,71 Å

Radius Van der Waals : 1,55 Å

Affinité électronique : non stable

Electronégativité : (échelle de Pauling) : 3,04

Première énergie d’ionisation : 1402,328 kJ/mol

2ème énergie d’ionisation : 2856,092 kJ/mol

3ème énergie d’ionisation : 4578,156 kJ/mol

4ème énergie d’ionisation : 7475.057 kJ/mol

5ème énergie d’ionisation : 9444,969 kJ/mol

6ème énergie d’ionisation : 53266,835 kJ/mol

7ème énergie d’ionisation : 64360,16 kJ/mol

États d’oxydation : +5, +3, -3 (commun), +4, +2, +1, -1, -2 (peu commun)

Photographie en couleur naturelle de la plus grande lune de Saturne, Titan. Prise par la sonde Cassini lors du survol de Saturne en 2005. Crédit : NASA/JPL

Fun Nitrogen Facts

• L’azote est un gaz incolore, insipide et inodore.
• L’azote ne se trouve pas en tant qu’élément unique dans la nature. Il se lie à lui-même pour former le composé diatomique N2.
• Le gaz d’azote constitue 78% de notre atmosphère.
• Environ 49 millions de tonnes d’azote sont retirées de l’atmosphère pour produire de l’ammoniac.
• Le groupe 15 du tableau périodique est également connu comme la famille de l’azote. Un nom plus ancien pour le groupe était pnictogènes. Pnictogène vient du mot grec pnikta qui signifie « étouffer ».
• L’azote est utilisé pour protéger les marchandises de l’oxygène. L' »air » dans votre sac de chips est principalement constitué d’azote.
• Environ 3 % du poids de votre corps est constitué d’azote. C’est aussi le quatrième élément le plus abondant dans le corps humain après l’oxygène, le carbone et l’hydrogène.
• L’azote est un composant clé des acides aminés. Il y a de l’azote dans chaque partie de votre ADN.
• L’azote gazeux est relativement inerte. Les bactéries du sol peuvent « fixer » l’azote dans des formes que les plantes utilisent pour se développer.
• L’azote est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet profond des aurores boréales.
• La lune de Saturne, Titan, a une atmosphère dense composée presque entièrement d’azote et de composés azotés. La brume jaune-orange (voir photo) est causée par le smog d’hydrocarbures en suspension dans l’atmosphère.

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