Par G.P.. ThomasDéc 17 2012

Formule chimique

Kr

Contexte

Dans le but de découvrir les gaz nobles manquants dans le tableau périodique, Morris M. Travers et Sir William Ramsay ont étudié l’air liquéfié en 1898. Bien que l’air était déjà connu pour contenir 99,5% d’oxygène, d’argon et d’azote, il était difficile d’identifier les 0,05% restants.

Pour identifier la partie inconnue, les chimistes ont d’abord extrait un grand volume d’argon suivi d’azote et d’oxygène en utilisant du magnésium et du cuivre chauffé au rouge. Le gaz restant a été placé dans un tube à vide auquel une haute tension a été appliquée pour mesurer le spectre du gaz. Comme prévu, ils ont trouvé du gaz argon en plus de deux nouvelles lignes dans le spectre, qui s’est avéré être un nouvel élément – le krypton.

Informations de base

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Occurrence

Des traces de krypton d’environ 1 ppm sont présentes dans l’atmosphère. De très petites quantités de krypton peuvent également se former dans la croûte terrestre lors de la désintégration de l’uranium ou d’autres éléments radioactifs.

Isotopes

Le krypton possède 33 isotopes connus dont les numéros de masse vont de 69 à 101. Parmi eux, six isotopes 78Kr, 80Kr, 82Kr, 83Kr, 84Kr et 86Kr sont présents naturellement. L’isotope le plus abondant dans la nature est le 84Kr (57%) suivi du 86Kr (17,3%), du 82Kr (11,6%), du 82Kr (11,5%), du 80Kr (2,3%) et du 78Kr (0,4%).

Production

Le krypton peut être extrait en soumettant de l’air liquéfié à une distillation fractionnée et en éliminant le dioxyde de carbone, l’azote, la vapeur d’eau et l’oxygène des résidus d’air liquéfié qui en résultent.

Propriétés clés

Les propriétés clés du krypton sont énumérées ci-dessous :

• C’est un gaz inerte incolore, inodore et insipide
• Le krypton solide est blanc et cristallin
• Il peut réagir avec le fluorure.

Applications

Certaines des applications du krypton sont les suivantes :

• Les feux de piste d’aéroport clignotants de grande puissance
• Les ampoules à base de krypton servent d’excellente source de lumière blanche pour les flashs photographiques à grande vitesse
• Il est utilisé pour la fabrication de néons colorés.
• Il est utilisé dans les techniques d’IRM/CT.

• http://www.webelements.com/krypton/
• http://education.jlab.org/itselemental/ele036.html
• http://www.chemistryexplained.com/elements/C-K/Krypton.html
• http://www.lenntech.com/periodic/elements/kr.htm

Écrit par

G.P. Thomas

Gary est diplômé de l’Université de Manchester avec une mention très bien en géochimie et une maîtrise en sciences de la terre. Après avoir travaillé dans l’industrie minière australienne, Gary a décidé de raccrocher ses bottes de géologue et de se tourner vers l’écriture. Lorsqu’il n’est pas en train de développer du contenu d’actualité et informatif, Gary peut généralement être trouvé en train de jouer de sa guitare bien aimée, ou de regarder Aston Villa FC arracher la défaite des mâchoires de la victoire.

Citations

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  Thomas, G.P.. (2019, 26 avril). Krypton (Kr) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du krypton. AZoM. Récupéré le 26 mars 2021 de https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.

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  Thomas, G.P.. « Krypton (Kr) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du krypton ». AZoM. https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923. (consulté le 26 mars 2021).

• Harvard

  Thomas, G.P.. 2019. Krypton (Kr) – Découverte, occurrence, production, propriétés et applications du krypton. AZoM, consulté le 26 mars 2021, https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=7923.

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