Le sang
Le sang humain contient un tampon d’acide carbonique (H2CO3) et d’anion bicarbonate (HCO3-) afin de maintenir le pH du sang entre 7,35 et 7,45, car une valeur supérieure à 7,8 ou inférieure à 6,8 peut entraîner la mort. Dans ce tampon, l’hydronium et l’anion bicarbonate sont en équilibre avec l’acide carbonique. En outre, l’acide carbonique du premier équilibre peut se décomposer en gaz CO2 et en eau, ce qui donne lieu à un deuxième système d’équilibre entre l’acide carbonique et l’eau. Le CO2 étant un composant important du tampon sanguin, sa régulation dans le corps, ainsi que celle de l’O2, est extrêmement importante. Son effet peut être important lorsque le corps humain est soumis à des conditions éprouvantes.
Dans le corps, il existe un autre équilibre entre l’hydronium et l’oxygène qui implique la capacité de liaison de l’hémoglobine. Une augmentation de l’hydronium fait basculer cet équilibre du côté de l’oxygène, libérant ainsi l’oxygène des molécules d’hémoglobine dans les tissus/cellules environnants. Ce système continue pendant l’exercice, fournissant de l’oxygène en continu aux tissus qui travaillent.
En résumé, le tampon sanguin est :
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Avec l’équilibre simultané suivant :
Les tampons sont souvent utilisés dans la recherche biologique pour maintenir le pH de processus spécifiques. Cela peut être particulièrement utile lors de la culture de bactéries, car leurs déchets métaboliques peuvent affecter le pH de leur milieu, et par conséquent tuer l’échantillon. Par exemple, un tampon d’acide cacodylique (C2H7AsO2) et de sa base conjuguée est utilisé pour fabriquer des échantillons qui seront soumis à la microscopie électronique. Un autre tampon, la tricine (C6H13NO5), est utilisé pour tamponner les réactions des chloroplastes.