Nous aimons les gaz nobles. Certains scientifiques avaient l’habitude de les appeler les gaz inertes. Cela ne fonctionnait pas vraiment car il y a quelques autres gaz qui sont fondamentalement inertes mais pas des gaz nobles. L’azote (N2) peut être considéré comme un gaz inerte, mais ce n’est pas un gaz noble. Les gaz nobles sont une autre famille d’éléments, et ils se trouvent tous dans la colonne la plus à droite du tableau périodique. Pour tous les chimistes en herbe, l’extrême droite est également connue sous le nom de groupe zéro (groupe 0) ou groupe dix-huit (groupe XVIII). Cette famille possède les éléments les plus heureux de tous.
En utilisant la description de Bohr des coquilles électroniques, les atomes heureux ont des coquilles pleines. Tous les gaz nobles ont des coquilles extérieures pleines avec huit électrons. Oh, attendez ! Ce n’est pas tout à fait exact. Au sommet des gaz nobles se trouve le petit hélium (He), dont la coquille est pleine avec seulement deux électrons. Le fait que leurs coquilles externes soient pleines signifie qu’ils sont très heureux et n’ont pas besoin de réagir avec d’autres éléments. En fait, ils se combinent rarement avec d’autres éléments. Cette non-réactivité est la raison pour laquelle on les appelle inertes.

Qui est de la famille ?

Tous les éléments du groupe zéro sont des gaz nobles. La liste comprend l’hélium, le néon (Ne), l’argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe) et le radon (Rn). Ne pensez pas que, parce que ces éléments n’aiment pas réagir, nous ne les utilisons pas. Vous trouverez des gaz nobles partout dans le monde. Le néon est utilisé dans les panneaux publicitaires. L’argon est utilisé dans les ampoules électriques. L’hélium est utilisé dans les ballons et pour refroidir les objets. Le xénon est utilisé dans les phares des nouvelles voitures. En raison de leurs propriétés chimiques, ces gaz sont également utilisés en laboratoire pour aider à stabiliser des réactions qui se dérouleraient normalement trop rapidement. Lorsque l’on descend dans le tableau périodique, les éléments deviennent plus rares à mesure que les numéros atomiques augmentent. Ils ne sont pas seulement rares dans la nature, mais aussi rares en tant qu’éléments utiles.

Mais attendez, ils se lient!

Certains le font. À partir d’il y a environ 40 ans, les scientifiques ont été en mesure de faire certains composés avec des gaz nobles. Certains ont été utilisés dans des composés pour fabriquer des explosifs, et d’autres forment simplement des composés dans un laboratoire. Ce qu’il faut retenir, c’est qu’ils ont été forcés. Lorsqu’ils mènent leur vie naturelle, vous ne trouverez jamais (enfin, ne dites jamais jamais, car il peut y avoir une exception) les gaz nobles liés à d’autres éléments.