OUI. L’hydroxyde de baryum est une base forte comme le NaOH, le KOH.

L’hydroxyde de baryum est un hydroxyde de métal du groupe IIA et il se dissout très bien dans l’eau pour donner une solution de base forte comme les hydroxydes de métaux du groupe IA. L’hydroxyde de baryum se dissocie complètement dans l’eau pour donner des ions baryum et des ions hydroxyle.

Qu’est-ce qu’une base forte ?

Une base forte se dissocie complètement en son cation et son anion dans l’eau. Cette réaction n’est pas une réaction réversible.

Si la concentration en OH- augmente de plus en plus, la force basique de la base augmente.

Exemple : La concentration en OH- d’une solution aqueuse d’ammoniac est très faible lorsqu’elle est comparée à la concentration en OH- de Ba(OH)2 aqueux. Par conséquent, la solution aqueuse d’ammoniac est considérée comme une base faible et Ba(OH)2 comme une base forte.

Solubilité de Ba(OH)2

La solubilité de Ba(OH)2 est plus grande que celle de Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 et Sr(OH)2. C’est la raison pour laquelle l’hydroxyde de baryum devient une base forte que les autres hydroxydes métalliques du groupe 2.

Dissociation de l’hydroxyde de baryum dans l’eau

Nous savons maintenant que Ba(OH)2 se dissocie complètement dans l’eau.

Comment prouver pratiquement que l’hydroxyde de baryum est une base forte ? – déterminer le pH

Préparez une solution d’hydroxyde de baryum de 0,005 mol dm-3. Vous pouvez préparer cette solution en mesurant 0,86 g de Ba(OH)2 et en le dissolvant dans 1 dm3 d’eau distillée. Vérifiez ensuite le pH de la solution d’hydroxyde de baryum préparée. Vous pouvez voir que la valeur du pH est de 12.

Si la valeur du pH est de 12, la concentration en OH- devrait être de 0,01 mol dm-3. C’est comme deux fois la concentration de la solution de Ba(OH)2 préparée. Il est donc clair que, l’hydroxyde de baryum est une base forte et se dissocie complètement dans l’eau.

Caractéristiques de base des autres hydroxydes de métaux alcalino-terreux

• Be(OH)2 , Mg(OH)2 – Bases faibles et précipités blancs
• Ca(OH)2 – Basique et se dissout dans l’excès d’eau. Si la concentration en ions augmente, déposé sous forme de précipité blanc.
• Sr(OH)2 , Ba(OH)2 – Bases fortes

Les caractéristiques de Basc des hydroxydes de métaux alcalino-terreux augmentent en descendant dans le groupe.

BaO et Ba(OH)2

BaO se dissout facilement dans l’eau pour former une solution incolore de Ba(OH)2.

Quelles sont les autres bases fortes?

Tous les hydroxydes de métaux alcalins sont des bases fortes. Parmi les hydroxydes de métaux alcalino-terreux, Sr(OH)2 et Ba(OH)2 sont des bases fortes

Questions posées par les étudiants

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Ba(OH)2 est-il une base forte que Sr(OH)2?

La solubilité de Ba(OH)2 est beaucoup plus élevée que celle de Sr(OH)2. Donc plus de quantité de OH- peut être donnée par Ba(OH)2 à la solution aqueuse. Donc, Ba(OH)2 est une base forte que Sr(OH)2.

L’hydroxyde de baryum est-il acide ou basique ?

Voyez la dissociation de l’hydroxyde de baryum dans l’eau. Vous pouvez voir, les ions hydroxyle (OH-) sont donnés à l’eau de celui-ci. Alors la concentration de OH- augmente plus que la concentration de H3O+. Donc cela prouve que l’hydroxyde de baryum est un acide.

équation de dissociation pour ba(oh)2 + naoh

La dissociation de Ba(OH)2 et de NaOH se produit séparément comme ci-dessous.

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

NaOH → Na+ + OH-

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