Le néon a été découvert par William Ramsay et Morris Travers en 1898.
Le néon est le deuxième gaz noble le plus léger, sa couleur est rouge-orange dans un tube à décharge sous vide et dans les lampes à néon. Le pouvoir réfrigérant de l’hélium est plus de 40 fois celui de l’hélium liquide et trois fois celui de l’hydrogène liquide (par unité de volume). C’est un réfrigérant moins coûteux que l’hélium dans la plupart des applications.
Même si le néon est, dans la plupart des cas pratiques, un élément inerte, il peut former un composé exotique avec le fluor en laboratoire. On ne sait pas avec certitude si ce composé ou tout autre composé du néon existe à l’état naturel, mais certaines preuves suggèrent que cela pourrait être vrai. Les ions, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, et (HeNe+) sont également observés à partir de recherches optiques et de spectrométrie de masse. En outre, le néon forme un hydrate instable.
Applications
La couleur rouge-orange émise par les lampes au néon est largement utilisée pour fabriquer des panneaux publicitaires. Le néon est également utilisé de manière générique pour ces types de lumières alors qu’en réalité de nombreux autres gaz sont utilisés pour produire différentes couleurs de lumière. Parmi les autres utilisations du néon figurent les indicateurs de haute tension, les parafoudres, les tubes ondulomètres et les tubes de télévision. Le néon et l’hélium sont utilisés pour fabriquer un type de laser à gaz.
Le néon liquéfié est utilisé commercialement comme réfrigérant cryogénique économique.
Le néon dans l’environnement
Bien que le néon soit le quatrième élément le plus abondant dans l’univers, seulement 0.0018% en volume de l’atmosphère terrestre est constitué de néon.
Le néon se trouve généralement sous la forme d’un gaz dont les molécules sont constituées d’un seul atome de Néon. Le néon est un gaz rare que l’on trouve dans l’atmosphère terrestre à raison de 1 partie sur 65 000.
Effets du néon sur la santé
Voies d’exposition : La substance peut être absorbée dans l’organisme par inhalation.
Risque d’inhalation : En cas de perte de confinement, ce liquide s’évapore très rapidement provoquant une sursaturation de l’air avec un risque sérieux de suffocation en cas de confinement.
Effets de l’exposition : Inhalation : Asphyxiant simple. Peau : Au contact du liquide : gelures. Yeux : au contact du liquide : gelures.
Inhalation : Ce gaz est inerte et est classé comme un asphyxiant simple. L’inhalation de concentrations excessives peut entraîner des étourdissements, des nausées, des vomissements, une perte de conscience et la mort. La mort peut résulter d’erreurs de jugement, de confusion ou de perte de conscience qui empêchent l’autosauvetage. À de faibles concentrations d’oxygène, la perte de conscience et la mort peuvent survenir en quelques secondes sans avertissement.
L’effet des gaz asphyxiants simples est proportionnel à la mesure dans laquelle ils diminuent la quantité (pression partielle) d’oxygène dans l’air respiré. L’oxygène peut être réduit à 75% de son pourcentage normal dans l’air avant que des symptômes appréciables ne se développent. Cela nécessite la présence d’un asphyxiant simple à une concentration de 33 % dans le mélange d’air et de gaz. Lorsque l’asphyxiant simple atteint une concentration de 50%, des symptômes marqués peuvent être produits. Une concentration de 75% est fatale en quelques minutes.
Symptômes : Les premiers symptômes produits par un asphyxiant simple sont des respirations rapides et une faim d’air. La vigilance mentale est diminuée et la coordination musculaire est altérée. Plus tard, le jugement devient défectueux et toutes les sensations sont déprimées. Il en résulte souvent une instabilité émotionnelle et la fatigue apparaît rapidement. Au fur et à mesure que l’asphyxie progresse, il peut y avoir des nausées et des vomissements, une prostration et une perte de conscience, et finalement des convulsions, un coma profond et la mort.
Effets environnementaux du néon
Le néon est un gaz atmosphérique rare et, en tant que tel, il est non toxique et chimiquement inerte. Le néon ne représente aucune menace pour l’environnement et peut n’avoir aucun impact car il est chimiquement non réactif et ne forme aucun composé.
Aucun dommage écologique connu causé par cet élément.
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