A #sp^n# lényege, hogy egy #s# pálya keveredik #n# számú, energiájukban közeli #p# pályával, hogy degenerált (azonos energiájú) hibridizált atomi pályákat alkossanak, amelyek több elektronhoz férhetnek hozzá, mint amennyi a “tiszta” (#s#, #p#, stb.) atomi pályákról a kötéshez rendelkezésre áll.

• #sp^3# kötés négy #sp^3#-hibridizált atomi pályát használ, tehát négy elektroncsoportnak kell lennie. EX: #”CH”_4#

• #sp^2# kötés három #sp^2#-hibridizált atomi pályát használ, tehát három elektroncsoporttal kell rendelkeznie. EX: #”BH”_3#, #”H”_2 “C”=”CH”_2#

• #sp# kötés két #sp#-hibridizált atomi pályát használ, tehát két elektroncsoporttal kell rendelkeznie. EX: #”H”-“C”-=”C”-“H “#, #: “C”-=”O”:#

Az #sp^3# és #sp^2# hibridizációt alább elmagyaráztam, és ebből szerintem következtetni lehet arra, hogy mi az #sp# hibridizáció.

#\mathbf(sp^2)#-HYBRIDIZÁLT KÖTÉS

Például a #”H”_2 “C”=”CH”_2# két #sigma# kötést foglal magában (egy-egy egyszerű kötéshez), majd egy #sigma# és egy #pi# kötést (egy kettős kötésben használják), tehát három elektroncsoportra van szükség, de 4 elektront kell adnia a szénnek.

Mivel a szénnek 4 valenciaelektronja van, de az #p# pályái (amelyek a legnagyobb energiájúak) csak 2-t tartalmaznak, ezért a három #2p# pályából kettőt a #2s# pályával kell keverni, hogy további 2 valenciaelektron felhasználható legyen. Ez azért kedvező, mert a #2p# pályák közül kettőnek az energiája csökken, ami növeli a stabilitást.

Ez három #sp^2# hibrid pálya felhasználását eredményezi a kötéshez: az egy elektronnal rendelkezőket a hidrogénhez való #szigma# kötéshez, a két elektronnal rendelkezőket pedig az egy #szigma# és egy #pi# kötés beépítéséhez a másik szénnel.

1 #2s# orbitális beépült, és 2 #2p# orbitális beépült, ezért #sp^2#-nek nevezzük, amelynek #33%# #s# jellege és #66%# #p# jellege van.

#\mathbf(sp^3)#-HYBRIDIZÁLT KÖTÉS

Az #sp^3# kötésre hasonló érvelés következik. Vegyük példaként a #”CH”_4# kötést. Négy elektroncsoportra van szüksége, és négy IDENTÍV #szigma#kötést kell létrehoznia (minden egyes kötéshez egyet).

4 valenciaelektronra van szükség a szénből, de csak 1 elektronnal kell hozzájárulni #szigma#kötésenként. Tehát négy különálló degenerált hibrid pályára van szükségünk minden egyes #sigma# kötés létrehozásához. Ezért mindhárom #2p# orbitálnak keverednie kell a #2s# orbitálissal, és összességében stabilizálódnia kell az energiájában, hogy négy degenerált hibridorbitált kapjunk.

Ez négy #sp^3# hibridorbitál használatát eredményezi a kötéshez: az egy elektronnal rendelkezők lehetővé teszik a #szigma# kötést a hidrogénhez.

1 #2s# orbitált építettek be, és 3 #2p# orbitált építettek be, ezért #sp^3#-nak nevezik, amelynek #25%# #s# jellege és #75%# #p# jellege van.

Azt hiszem, innen már lehet következtetni arra, hogy mit jelent az #sp# hibridizáció. (Tipp: nevezhetjük #sp^1# hibridizációnak is.)