Blod
Människans blod innehåller en buffert av kolsyra (H2CO3) och bikarbonatjonen (HCO3-) för att bibehålla blodets pH-värde mellan 7,35 och 7,45, eftersom ett värde högre än 7,8 eller lägre än 6,8 kan leda till döden. I denna buffert befinner sig hydronium- och bikarbonatanjonen i jämvikt med kolsyra. Dessutom kan kolsyran i den första jämvikten sönderdelas till koldioxidgas och vatten, vilket resulterar i ett andra jämviktssystem mellan kolsyra och vatten. Eftersom koldioxid är en viktig komponent i blodbufferten är dess reglering i kroppen, liksom den av O2 , oerhört viktig. Effekten av detta kan vara viktig när människokroppen utsätts för ansträngande förhållanden.
I kroppen finns det en annan jämvikt mellan hydronium och syre som involverar hemoglobins bindningsförmåga. En ökning av hydronium leder till att denna jämvikt förskjuts till syre-sidan, vilket frigör syre från hemoglobinmolekylerna till de omgivande vävnaderna/cellerna. Detta system fortsätter under träning och ger kontinuerligt syre till arbetande vävnader.
Sammanfattningsvis är blodbufferten:
\
Med följande samtidiga jämvikt:
\
Buffertar används ofta inom biologisk forskning för att upprätthålla pH-värdet i specifika processer. Detta kan vara särskilt användbart vid odling av bakterier, eftersom deras metaboliska avfall kan påverka pH-värdet i deras medium och därmed döda provet. Till exempel används en buffert av kacodylsyra (C2H7AsO2) och dess konjugerade bas för att göra prover som ska genomgå elektronmikroskopi. En annan buffert, trikin (C6H13NO5), används för att buffra kloroplastreaktioner.