Syror är kemiska ämnen som avger vätejoner eller protoner när de blandas i lösningar. Antalet protoner som avges av en viss syra bestämmer faktiskt syrans styrka – om det är en stark syra eller en svag syra. För att förstå syrornas styrka måste man jämföra deras tendens att avge protoner till en liknande bas (oftast vatten). Styrkan betecknas med ett tal som kallas pKA.

Vad är en stark syra?

En syra sägs vara stark om den dissocierar eller joniserar fullständigt i en lösning. Det innebär att den kan ge det största antalet H+-joner eller protoner när den blandas i en lösning. Dessa joner är de laddade partiklarna. Eftersom en stark syra avger ett större antal joner när den bryts ner, eller joniseras, innebär det att en stark syra är en elektrisk ledare.

När en syra blandas i H2O förs en proton (H+-jon) till en H2O-molekyl för att generera en H3O+ (Hydroxonium-jon) och en -jon, baserat på vilken syra som är inblandad till att börja med.

I ett allmänt scenario,

Sådana kemiska reaktioner kan vara revererade, men i några få fall ger syran bort H+-jonen ganska lätt och reaktionen ser ut att vara enkelriktad. Och syran är helt dissocierad.

Till exempel, när väteklorid löses upp i H2O för att göra HCl, sker så lite av den omvända reaktionen att vi kan skriva:

En gång sker en hundraprocentig virtuell reaktion där väteklorid uppvisar en reaktion med H3O+ (hydroxoniumjon) och Cl-joner. Här är den starka syran väteklorid.

Vad är en svag syra?

En syra sägs vara svag om den joniserar delvis eller ofullständigt och endast avger en del av sina väteatomer till lösningen. Därför är den mindre kapabel än en stark syra att avge protoner jämfört med en stark syra. Svaga syror har högre pKa än starka syror.

Ethansyra är ett bra exempel på en svag syra. Den visar reaktion med H2O för att producera H3O+ (hydroxoniumjoner) och CH3COOH (etanoatjoner), men den omvända reaktionen visar mer framgång än den framåtriktade. Molekylerna reagerar ganska lätt för att förbättra syran och H2O.

Vid varje tidpunkt är det bara ungefär en procent av CH3COOH-syremolekylerna som visar omvandling till joner. Det som återstår är de enkla ättiksyramolekylerna (systematiskt kallade etansyra).

Skillnaden mellan stark syra och svag syra

1. Definition

Stark syra

En stark syra är en syra som joniseras fullständigt i en vattenlösning. En stark syra kommer alltid att förlora en proton (A H+) när den löses upp i H2O. Med andra ord är en stark syra alltid på tårna och ganska effektiv när det gäller att avge protoner.

svag syra

En svag syra är en syra som joniserar delvis i en lösning. Den avger endast ett fåtal av sina väteatomer i lösningen. Därför är den mindre kapabel än en stark syra.

1. Elektrisk konduktivitet

Stark syra

Starka syror kommer alltid att visa stark konduktivitet. Starka syror släpper vanligtvis igenom mer ström jämfört med svaga syror för samma spänning och koncentration.

Svaga syror

Svaga syror har en låg ledningsförmåga. De är dåliga ledare och visar ett lågt värde för strömgenomgång

1. Reaktionshastighet

Stark syra

Reaktionshastigheten är snabbare i den. starka syror

svaga syror

Reaktionshastigheten är långsammare i svaga syror

1. Exempel

stark syra

Hydrochlorsyra (HCl), Salpetersyra (HNO3), perklorsyra (HClO4), svavelsyra (H2SO4), jodvätesyra (HI), bromvätesyra (HBr), klorsyra (HClO3).

svag syra

svavelsyra (H2SO3), ättiksyra (CH3COOH), fosforsyra (H3PO4), bensoesyra (C6H5COOH), fluorvätesyra (HF), myrsyra (HCOOH), salpetersyra (HNO2).

1. pH

Stark syra

I en stark syra är pH lägre än, i allmänhet 3. Starka syror har en mycket hög koncentration av H+-joner (en syra med pH 3 har 0,001 mol per liter vätejoner).

Svaga syror

En svag syra har ett pH som ligger mellan 3-7.

1. Värde av pKa

Stark syra

I en stark syra är värdet av pKa ganska lågt.

Svag syra

I en svag syra är värdet av pKa ganska högt.

1. Dissociation

Stark syra

HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)

svag syra

CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Sammanfattning av stark syra Vs. Svag syra

Under nedan har skillnaderna mellan starka och svaga syror sammanfattats: Jämförelsediagram