Neon upptäcktes av William Ramsay och Morris Travers 1898.

Neon är den näst ljusaste ädelgasen och har en rödorange färg i ett vakuumurladdningsrör och i neonlampor. Heliums kylkapacitet är över 40 gånger större än den för flytande helium och tre gånger större än den för flytande väte (per volymenhet). Det är ett billigare köldmedium än helium i de flesta tillämpningar.

Även om neon för de flesta praktiska ändamål är ett inert grundämne kan det bilda en exotisk förening med fluor i laboratoriet. Man vet inte med säkerhet om denna eller någon annan neonförening existerar naturligt, men vissa bevis tyder på att detta kan vara sant. Jonerna Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ och (HeNe+) har också observerats genom optisk och masspektrometrisk forskning. Dessutom bildar neon ett instabilt hydrat.

Tillämpningar

Den rödorange färg som avges i neonljus används ofta för att göra reklamskyltar. Neon används också generiskt för dessa typer av lampor när det i själva verket används många andra gaser för att producera olika färger av ljus. Andra användningsområden för neon är högspänningsindikatorer, åskledare, vågmätarrör och tv-rör. Neon och helium används för att tillverka en typ av gaslaser.

Likviderad neon används kommersiellt som ett ekonomiskt kryogent köldmedium.

Neon i miljön

Och även om neon är det fjärde vanligaste grundämnet i universum, så är endast 0.0018 volymprocent av jordens atmosfär består av neon.

Neon finns vanligtvis i form av en gas med molekyler som består av en enda neonatom. Neon är en sällsynt gas som finns i jordens atmosfär i 1 del på 65 000.

Hälsoeffekter av neon

Exponeringsvägar: Ämnet kan tas upp i kroppen genom inandning.

Inhalationsrisk: Vid förlust av inneslutning avdunstar denna vätska mycket snabbt och orsakar övermättnad av luften med allvarlig risk för kvävning i slutna utrymmen.

Effekter av exponering: Inandning: Inandning: Enkel kvävning. Hud: Vid kontakt med vätska: Förfrysning. Ögon: Vid kontakt med vätska: förfrysning.

Inandning: Denna gas är inert och klassificeras som ett enkelt kvävande ämne. Inandning i för höga koncentrationer kan leda till yrsel, illamående, kräkningar, medvetandeförlust och död. Dödsfallet kan bero på felbedömning, förvirring eller medvetandeförlust som förhindrar självräddning. Vid låga syrekoncentrationer kan medvetslöshet och död inträffa på några sekunder utan förvarning.

Effekten av enkla kvävande gaser är proportionell mot hur mycket de minskar mängden (partialtrycket) syre i luften som andas in. Syret kan minskas till 75 % av sin normala andel i luften innan märkbara symtom utvecklas. Detta kräver i sin tur att det finns ett enkelt kvävande ämne i en koncentration på 33 % i blandningen av luft och gas. När den enkla kvävningsmedlet når en koncentration på 50 % kan tydliga symtom uppkomma. En koncentration på 75 % är dödlig på några minuter.

Symtom: De första symtomen som produceras av en enkel asfyxiant är snabba andetag och lufthunger. Den mentala vakenheten är nedsatt och muskelkoordinationen är nedsatt. Senare blir omdömet bristfälligt och alla förnimmelser är nedtryckta. Känslomässig instabilitet uppstår ofta och trötthet uppstår snabbt. Allteftersom asfyxin fortskrider kan det uppstå illamående och kräkningar, nedstämdhet och medvetandeförlust och slutligen kramper, djup koma och död.

Miljöeffekter av neon

Neon är en sällsynt atmosfärisk gas och som sådan är den ogiftig och kemiskt inert. Neon utgör inget hot mot miljön och kan inte ha någon inverkan alls eftersom den är kemiskt oreaktiv och inte bildar några föreningar.

Ingen känd ekologisk skada orsakad av detta grundämne.