O abilitate necesară în capitolele viitoare este capacitatea de a determina masa formulei unui compus ionic. Această cantitate se numește masa formulei. Masa de formulă se obține prin însumarea maselor fiecărui atom individual din formula compusului. Deoarece o formulă corectă este neutră din punct de vedere electric (fără electroni net câștigați sau pierduți), ionii pot fi considerați atomi în scopul calculării masei formulei.

Să începem prin a calcula masa formulei clorurii de sodiu (NaCl). Această masă de formulă este suma maselor atomice ale unui atom de sodiu și ale unui atom de clor, pe care le aflăm din tabelul periodic; aici, folosim masele cu două zecimale:

Na: 22,99 amu

Cl: +35,34 amu

Total: 58,44 amu

Cu două zecimale, masa de formulă a NaCl este 58,44 amu.

Când un compus ionic are mai mult de un anion sau cation, trebuie să nu uitați să folosiți multiplul corespunzător al masei atomice pentru elementul în cauză. Pentru masa de formulă a fluorurii de calciu (CaF2), trebuie să înmulțim masa atomului de fluor cu 2 pentru a ține cont de cei doi atomi de fluor din formula chimică:

Ca: 1 x 40,08 = 40,08 amu

F: 2 x 19,00 = +38.00 amu

Total = 78,08 amu

Masa de formulă a CaF2 este 78,08 amu.

Pentru compușii ionici cu ioni poliatomici, suma trebuie să includă numărul și masa fiecărui atom din formula ionului poliatomic. De exemplu, nitratul de potasiu (KNO3) are un atom de potasiu, un atom de azot și trei atomi de oxigen:

K: 1 x 39,10 = 39,10 amu

N: 1 x 14.00 = +14.00 amu

O: 3 x 16.00 = +48.00 amu

Total = 101.10 amu

Masa de formulă a KNO3 este 101.10 amu.

Când o formulă conține mai mult de o unitate poliatomică în formula chimică, ca în Ca(NO3)2, nu uitați să înmulțițiți masa atomică a fiecărui atom din interiorul parantezelor cu indicele din afara parantezelor. Acest lucru este necesar deoarece indicele se referă la întregul ion poliatomic. Astfel, pentru Ca(NO3)2, indicele 2 implică doi ioni nitrat complecși, deci trebuie să adunăm masele a doi (1 × 2) atomi de azot și a șase (3 × 2) atomi de oxigen, împreună cu masa unui singur atom de calciu:

Ca: 1 x 40,08 = 40,08 amu

N: 2 x 14,00 = +28.00 amu

O: 6 x 16,00 = +96,00 amu

Total = 164,08 amu

Cheia pentru a calcula masa de formulă a unui compus ionic este de a număra corect fiecare atom din formulă și de a înmulți corespunzător masele atomice ale atomilor săi.

Pentru sănătatea dumneavoastră: Hidrații

Câțiva compuși ionici au apă (H2O) încorporată în unitatea lor de formulă. Acești compuși, numiți hidrați, au un număr caracteristic de unități de apă asociate cu fiecare unitate de formulă a compusului. Hidrații sunt solide, nu lichide sau soluții, în ciuda apei pe care o conțin.

Pentru a scrie formula chimică a unui hidrat, scrieți numărul de unități de apă pentru fiecare unitate de formulă a compusului după formula sa chimică. Cele două formule chimice sunt separate de un punct centrat pe verticală. Hidratul de sulfat de cupru(II) are cinci unități de apă asociate cu fiecare unitate de formulă, astfel că se scrie CuSO4-5H2O. Denumirea acestui compus este pentahidrat de sulfat de cupru(II), prefixul penta- indicând prezența a cinci unități de apă pentru fiecare unitate de formulă de sulfat de cupru(II).

Hidrații au diverse utilizări în industria sănătății. Sulfatul de calciu hemihidrat (CaSO4-½H2O), cunoscut sub numele de ipsos de Paris, este folosit pentru a face mulaje pentru oasele rupte. Sarea Epsom (MgSO4-7H2O) este folosită ca sare de baie și ca laxativ. Clorura de aluminiu hexahidrat este un ingredient activ în antiperspirante. Tabelul alăturat enumeră câțiva hidrați utili.

.

.

Tabel \(\PageIndex{1}\): Numele și formulele unor hidrați foarte utilizați

Formula	Numele	Utilizări
AlCl3-6H2O	clorură de aluminiu hexahidrat	antiperspirant
CaSO4-½H2O	sulfat de calciu hemihidrat (ipsos de Paris)	cast (pentru oase rupte și mulaje)
CaSO4-2H2O	sulfat de calciu dihidrat (gips)	component al pereților uscați
CoCl2-6H2O	Clorură de cobalt(II) hexahidrat	agent de uscare, indicator de umiditate
CuSO4-5H2O	sulfat de cupru(II) pentahidrat	fungicid, algicid, erbicid
MgSO4-7H2O	Sulfat de magneziu heptahidrat (săruri Epsom)	laxativ, sare de baie
Na2CO3-10H2O	carbonat de sodiu decahidrat (sodă de spălat)	aditiv pentru spălătorie/curățenie

Key Takeaway

• Masele de formulă ale compușilor ionici pot fi determinate din masele atomilor din formulele lor.

Contribuții și atribuții

• Anonim

• Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)

• Henry Agnew (UC Davis)

.