În esența sa, semnificația lui #sp^n# este că un orbital #s# se amestecă cu un număr #n# de orbitali #p# apropiați energetic pentru a forma orbitali atomici hibridizați degerați (de aceeași energie) care pot permite accesul la mai mulți electroni decât cei disponibili din orbitalii atomici „puri” (#s#, #p#, etc.) pentru legătură.

• Legătura #sp^3# implică utilizarea a patru orbitali atomici #sp^3#-hibridizați, deci trebuie să aibă patru grupe de electroni. EX: #”CH”_4#

• #sp^2# legarea implică utilizarea a trei orbitali atomici #sp^2#-hibridizați, deci trebuie să aibă trei grupe de electroni. EX: #”BH”_3#, #”H”_2 „C”=”CH”_2#

• #sp# legătura implică utilizarea a doi orbitali atomici #sp#-hibridizați, deci trebuie să aibă două grupe de electroni. EX: #”H”-„C”-=”C”-„H „#, #:: „C”-=”O”:#

Am explicat mai jos hibridizarea #sp^3# și #sp^2# și, din aceasta, cred că puteți subînțelege ce este hibridizarea #sp#.

#\mathbf(sp^2)#-LEGĂTURĂ HBRIDIZATĂ

De exemplu, #”H”_2 „C”=”CH”_2# implică două legături #sigma# (câte una pentru fiecare legătură simplă), apoi o legătură #sigma# și una #pi# (folosite într-o legătură dublă), deci sunt necesare trei grupe de electroni, dar 4 electroni trebuie donați de carbon.

Din moment ce carbonul are 4 electroni de valență, dar orbitalii săi #p# (care au cea mai mare energie) conțin doar 2, el trebuie să amestece doi dintre cei trei orbitali #2p# cu orbitalul #2s# pentru a folosi încă 2 electroni de valență. Acest lucru este favorabil deoarece implică scăderea energiilor pentru doi dintre orbitalii #2p#, crescând stabilitatea.

Aceasta duce la utilizarea a trei orbitali hibrizi #sp^2# pentru a se lega: cei cu un electron pentru legătura #sigma# cu hidrogenul și cel cu doi electroni pentru a încorpora o legătură #sigma# și una #pi# cu celălalt carbon.

A fost încorporat 1 orbital #2s# și 2 orbitali #2p#, așa că se numește #sp^2#, având #33%# caracter #s# și #66%# caracter #p#.

#\mathbf(sp^3)#-LEGĂTURA HIBRIDĂ

Un raționament asemănător urmează pentru legătura #sp^3#. Să luăm ca exemplu #”CH”_4#. Acesta are nevoie de patru grupe de electroni și trebuie să realizeze patru legături #sigma# IDENTICE (câte una pentru fiecare legătură simplă).

Este nevoie de 4 electroni de valență de la carbon, dar trebuie să se contribuie cu numai 1 electron pentru fiecare legătură #sigma#. Așadar, avem nevoie de patru orbitali hibrizi degenerate separate pentru a realiza fiecare legătură #sigma#. Prin urmare, toți cei trei orbitali #2p# trebuie să se amestece cu orbitalul #2s# și să se stabilizeze energetic în ansamblu pentru a obține patru orbitali hibrizi degerați.

Aceasta duce la utilizarea a patru orbitali hibrizi #sp^3# pentru a lega: cei cu un electron permit legătura #sigma# cu hidrogenul.

A fost încorporat 1 orbital #2s# și 3 orbitali #2p#, așa că se numește #sp^3#, având #25%# caracter #s# și #75%# caracter #p#.

Cred că de aici se poate deduce ce înseamnă hibridizarea #sp#. (Sugestie: se mai poate numi și hibridizare #sp^1#.)

.