Contextul istoric al SI
| metru | kilogramă | secundă | amperiu | kelvin | kelvin | mole | candela | istoria SI |
| Unitate de măsură a cantității de substanță (mol) | Abbreviații: CGPM, CIPM, BIPM |
În urma descoperirii legilor fundamentale ale chimiei,unitățile numite, de exemplu, „gram-atom” și „gram-moleculă”, au fost folosite pentru a specifica cantitățile de elemente sau compuși chimici. Aceste unități aveau o legătură directă cu „greutățile atomice” și „greutățile moleculare”, care erau, de fapt, mase relative. „Greutățile atomice” se refereau inițial la greutatea atomică a oxigenului, considerată de comun acord ca fiind de 16. Dar, în timp ce fizicienii separau izotopii în spectrograful de masă și atribuiau valoarea 16 unuia dintre izotopii oxigenului, chimiștii atribuiau aceeași valoare amestecului (ușor variabil) de izotopi 16, 17 și 18, care era pentru ei elementul natural oxigen. În cele din urmă, un acord între Uniunea Internațională de Fizică Pură și Aplicată (IUPAP) și Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) a pus capăt acestei dualități în 1959/60. De atunci, fizicienii și chimiștii au căzut de acord să atribuie valoarea 12, cu exactitate, „greutății atomice”, corect masa atomică relativă, a izotopului de carbon cu numărul de masă 12 (carbon 12, 12C). Scala unificată astfel obținută dă valori ale masei atomice relative.
Rămânea să se definească unitatea de cantitate de substanță prin fixarea masei corespunzătoare a carbonului 12; prin acord internațional,această masă a fost fixată la 0,012 kg, iar unitatea de cantitate „cantitate de substanță” a primit numele de mol (simbol mol).
În urma propunerilor IUPAP, IUPAC și ale InternationalOrganization for Standardization (ISO), CIPM a dat în 1967,și a confirmat în 1969, o definiție a molului, adoptată în cele din urmă de cea de-a 14-a CGPM (1971):
1. Molul este cantitatea de substanță a unui sistem care conține atâtea entități elementare câți atomi sunt în 0,012 kilograme de carbon 12; simbolul său este „mol”.
2. Atunci când se utilizează molul, entitățile elementare trebuie să fie specificate și pot fi atomi, molecule, ioni, electroni, alte particule sau grupuri specificate de astfel de particule.
La reuniunea sa din 1980, CIPM a aprobat propunerea din 1980 a Comitetului Consultativ pentru Unități al CIPM care specifică faptul că, în această definiție, se înțelege că se face referire la atomii de carbon12 nelegat, în repaus și în starea lor fundamentală.