Acizii sunt substanțe chimice care donează ioni de hidrogen sau protoni atunci când sunt amestecate în soluții. Numărul de protoni dați de un anumit acid determină, de fapt, puterea acidului – dacă este un acid puternic sau un acid slab. Pentru a înțelege tăria acizilor, trebuie să comparăm tendința lor de a dona protoni bazei similare (de cele mai multe ori apă). Tăria este indicată de un număr numit pKA.
Ce este un acid puternic?
Se spune că un acid este puternic dacă se disociază sau se ionizează complet într-o soluție. Asta înseamnă că este capabil să dea cel mai mare număr de ioni H+ sau protoni atunci când este amestecat într-o soluție. Acești ioni sunt particule încărcate. Deoarece un acid puternic donează un număr mai mare de ioni pe măsură ce se disociază sau se ionizează, asta înseamnă că un acid puternic este un conductor de electricitate.
Când un acid se amestecă în H2O, un proton (ion H+) este transportat la o moleculă de H2O pentru a genera un ion H3O+ (ion hidroxoniu) și un ion – în funcție de acidul implicat la început.
Într-un scenariu general,
Aceste reacții chimice pot fi venerate, dar în puține cazuri, acidul este cedează destul de ușor ionul H+ și reacția pare să fie unidirecțională. Iar acidul este complet disociat.
De exemplu, atunci când clorura de hidrogen se dizolvă în H2O pentru a produce HCl, reacția inversă are loc atât de puțin încât putem scrie:
La un moment dat, va avea loc o reacție sută la sută virtuală în care clorura de hidrogen va prezenta reacție cu ionul H3O+ (ionul hidroxoniu) și ionii Cl-. Aici, acidul puternic este clorura de hidrogen.
Ce este un acid slab?
Se spune că un acid este slab dacă se ionizează parțial sau incomplet, cedând în soluție doar o parte din atomii săi de hidrogen. Prin urmare, este mai puțin capabil, în comparație cu un acid puternic, să cedeze protoni. Acizii slabi au pKa mai mare decât acizii puternici.
Acidul etanoic este un bun exemplu de acid slab. Acesta prezintă reacție cu H2O pentru producerea de H3O+ (ioni de hidroxoniu) și CH3COOH (ioni de etanoat), dar reacția inversă prezintă mai mult succes decât cea directă. Moleculele reacționează destul de ușor pentru a ameliora acidul și H2O.
În orice moment, doar aproximativ un procent din moleculele acidului CH3COOH prezintă transformare în ioni. Ceea ce rămâne sunt moleculele simple de acid acetic (numit sistematic acid etanoic).
Diferența dintre acidul puternic și acidul slab
-
Definiție
Acid puternic
Un acid puternic este un acid care se ionizează complet într-o soluție apoasă. Un acid puternic va pierde întotdeauna un proton (A H+) atunci când este dizolvat în H2O. Cu alte cuvinte, un acid puternic este mereu pe fază și destul de eficient în cedarea de protoni.
Acid slab
Un acid slab este un acid care se ionizează parțial într-o soluție. El cedează doar câțiva dintre atomii săi de hidrogen în soluție. Prin urmare, este mai puțin capabil decât un acid puternic.
-
Conductivitatea electrică
Acid puternic
Acizii puternici vor prezenta întotdeauna o conductivitate puternică. Acizii puternici trec de obicei mai mult curent în comparație cu acizii slabi pentru aceeași tensiune și concentrație.
Acizii slabi
Acizii slabi au o conductivitate scăzută. Ei sunt conductori slabi și prezintă o valoare scăzută pentru trecerea curentului
-
Rata de reacție
Acidul puternic
Rata de reacție este mai rapidă în acizi puternici
Acizi slabi
Rata de reacție este mai lentă în cazul acizilor slabi
-
Exemple
Acizi puternici
Acid clorhidric (HCl), Acidul azotic (HNO3), acidul percloric (HClO4), acidul sulfuric (H2SO4), acidul hidroiodic (HI), acidul bromhidric (HBr), acidul cloric (HClO3).
Acid slab
Acidul sulfuros (H2SO3), Acidul acetic (CH3COOH), Acidul fosforic (H3PO4), Acidul benzoic (C6H5COOH), Acidul fluorhidric (HF), Acidul formic (HCOOH), Acidul azotic (HNO2).
-
pH
Acid puternic
Într-un acid puternic, pH-ul este mai mic decât, în general, 3. Acizii puternici posedă o concentrație foarte mare de ioni H+ (un acid care are un pH de 3 are 0,001 moli pe litru de ioni de hidrogen).
Acid slab
Un acid slab are un pH cuprins între 3 și 7.
-
Valoarea pKa
Acid puternic
Într-un acid puternic, valoarea pKa este destul de mică.
Acid slab
Într-un acid slab, valoarea pKa este destul de mare.
-
Disociere
Acid puternic
HCl(g) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + Cl-(aq)
Acid slab
CH3COOH(l) + H2O(l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
Rezumat al acidului puternic vs. acidul puternic. Acidul slab
Puncturile de diferență între acidul puternic și acidul slab au fost rezumate mai jos: Tabel comparativ
- Autor
- Postări recente
Competentă în științe biologice, sănătatea mediului, resurse naturale, gestionarea resurselor de apă și energie regenerabilă, are un doctorat în științele mediului de la Universitatea din Jammu, India. În afară de doctorat, are o diplomă postuniversitară în studii internaționale de la International Pacific University, campusul din Noua Zeelandă, și a fost recompensată și cu o certificare în studii climatice de la Universitatea Harvard (EdX). Este laureată a Premiului de excelență academică de la International Pacific University, campusul din Noua Zeelandă. În prezent, ea urmează cursuri de micromaestrie în domeniul energiei durabile la Universitatea din Queensland, Australia.
Este cofondatoare și consilier de cercetare pentru o entitate de servicii de durabilitate și de mediu cu sediul în Noua Zeelandă și este, de asemenea, membră a Asociației de consolidare a păcii în domeniul mediului din cadrul SDG Academy, oferind mentorat (o rețea de colaborare a instituțiilor academice și de cercetare sub auspiciile Secretarului General al ONU). Are la activ aproximativ 35 de publicații naționale și internaționale.
- Diferența dintre unghia spânzurată și unghia încarnată – 18 martie 2021
- Diferența dintre vaccinul Sinovac și vaccinul Moderna – 15 martie, 2021
- Diferența dintre secvențierea întregului genom și secvențierea Shotgun – 26 februarie 2021