Agenul este al șaptelea element din tabelul periodic. Aceste fapte despre azot conțin date chimice și fizice, împreună cu informații generale și istorie.

Tăblița cu tabelul periodic al azotului

Fapte de bază despre azot

Nume: Azot

Numărul atomic: 7

Simbolul elementului: N

Grupa: 15

Perioada: 2

Blocul: p

Familia elementului: nemetal

Masa atomică: Orientări IUPAC. Pentru o singură valoare, folosiți 14,0067.

Configurație electronică: 2s22p3 (prescurtare) sau 1s22s22p3 (completă)

Descoperire: Daniel Rutherford în 1772
Profesorul lui Rutherford, chimistul scoțian Joseph Black, lucra la chimia aerului. Când a eliminat oxigenul prin arderea fosforului. El a constatat că mai rămăsese ceva gaz. Acest mister a fost lăsat ca un exercițiu pentru elevul său. Rutherford a continuat prin îndepărtarea dioxidului de carbon din aer și a arătat că gazul rămas nu susținea viața sau continuarea combustiei. El a descoperit că aerul rămas era insolubil în apă și în soluții alcaline. El a numit aerul său „aer nociv”.

Originea numelui: Numele azotului provine de la cuvintele grecești nitron și genes care înseamnă niter și, respectiv, formare. În 1790, chimistul francez Jean-Antoine-Claude Chaptal a observat că gazul făcea parte din substanța niter (nitrat de potasiu). Chimistul francez Antoine Lavoisier a numit gazul azote, de la cuvântul grecesc azotos care înseamnă fără viață. Mai multe țări folosesc încă denumirea de azotat pentru azot în uzul general.

Izotopi:

Azotipul natural este alcătuit din doi izotopi stabili: N-14 și N-15. Alți paisprezece izotopi au fost produși în condiții de laborator, variind de la N-10 la N-25.

14N
Nitrogenul-14 este un izotop stabil care conține 7 neutroni. 99,636% din azotul natural este azot-14.

15N
Nitrogenul-15 este un izotop stabil care conține 8 neutroni. 0,364% din azotul natural este azot-11.

Azotul lichid fiind turnat dintr-un dewar. Credit: Cory Doctorow

Date fizice

Densitate: 0,001145 g/cm3

Punctul de topire: 63,2 K (-210,0 ºC sau -346,0 ºF)

Punctul de fierbere: 77,355 K (-195,795 ºC sau -320.431 ºF)

Punctul triplu: 63,151 K la 12,52 kPa

Punctul critic: 126,192 K la 3,3958 MPa

Stare la 20ºC: Gaz

Căldura de fuziune: 0,72 kJ/mol pentru N2

Căldura de vaporizare: 0,72 kJ/mol pentru N2

Căldura de vaporizare: 5,56 kJ/mol pentru N2

Capacitatea termică molară: 29,124 J/mol-K pentru N2

Configurația electronică a unui atom de azot.

Date atomice

Razonul atomic: 1,55 Å

Razonul covalent: 0,71 Å

Razonul Van der Waals: 1,55 Å

Afinitatea electronilor: nestabil

Electronegativitatea: (scara Pauling): 3,04

1-a energie de ionizare: 1402,328 kJ/mol

2-a energie de ionizare: 2856,092 kJ/mol

3-a energie de ionizare: 4578,156 kJ/mol

4-a energie de ionizare: 7475.057 kJ/mol

5-a energie de ionizare: 9444.969 kJ/mol

6-a energie de ionizare: 53266.835 kJ/mol

7-a energie de ionizare: 64360.16 kJ/mol

State de oxidare: +5, +3, -3 (comune), +4, +2, +1, -1, -2 (neobișnuite)

Fotografie color naturală a celei mai mari luni a lui Saturn, Titan. Realizată de sonda Cassini în timpul survolului lui Saturn în 2005. Credit: NASA/JPL

Fun Facts

• Nitrogenul este un gaz incolor, insipid și inodor.
• Nitrogenul nu se găsește ca element unic în natură. El se leagă de el însuși pentru a forma compusul diatomic N2.
• Nitrogenul gazos reprezintă 78% din atmosfera noastră.
• Aproximativ 49 de milioane de tone de azot sunt eliminate din atmosferă pentru a produce amoniac.
• Grupa 15 din tabelul periodic este cunoscută și sub numele de familia azotului. Un nume mai vechi pentru această grupă era pnictogeni. Pnictogen provine din cuvântul grecesc pnikta care înseamnă „a sufoca”.
• Nitrogenul este utilizat pentru a proteja bunurile de oxigen. „Aerul” din punga de chipsuri de cartofi este în cea mai mare parte azot.
• Aproximativ 3% din greutatea ta corporală este azot. Este, de asemenea, al patrulea cel mai abundent element din corpul uman, după oxigen, carbon și hidrogen.
• Nitrogenul este o componentă cheie a aminoacizilor. Există azot în fiecare parte a ADN-ului dumneavoastră.
• Nitrogenul gazos este relativ inert. Bacteriile din sol pot „fixa” azotul în forme pe care plantele le folosesc pentru a crește.
• Nitrogenul este responsabil pentru culorile vibrante portocaliu-roșu, albastru-verde, albastru-violet și violet intens ale aurorei.
• Luna lui Saturn, Titan, are o atmosferă densă compusă aproape în întregime din azot și compuși ai azotului. Ceața galben-portocalie (vezi imaginea) este cauzată de smogul de hidrocarburi suspendat în atmosferă.

Învățați mai multe despre elementele din tabelul periodic.

.