De multe ori este foarte important să cunoașteți pH-ul apei pe care o folosiți în laborator, pentru a vă asigura că pH-ul soluțiilor pe care le folosiți se află în intervalul optim pentru experimentele dumneavoastră.

Controlul atent al pH-ului este important într-o gamă imensă de lucrări de laborator, de la teste enzimatice, reacții chimice și analize analitice până la crearea de tampoane, soluții și medii de cultură celulară; în fiecare caz, menținerea unui pH stabil și reproductibil poate fi vitală pentru rezultate precise.

Cu toate acestea, atunci când vă propuneți să determinați pH-ul apei dvs. pure, s-ar putea să descoperiți că acest lucru este de fapt mai complex decât v-ați fi așteptat la început.

Nu există „contaminanți”, nu există pH?

Ok, titlul de mai sus nu este chiar adevărat… pH-ul este o măsură a acidității sau alcalinității, determinată de starea de disociere a numeroase molecule. Datorită însăși naturii apei ultrapure, nu puteți evalua pur și simplu pH-ul cu un electrod general de laborator, care detectează ionii din apă pentru a determina pH-ul. Apa pură conține un nivel scăzut și instabil de ioni, ceea ce face ca citirea electrodului să nu fie fiabilă – este suficientă o singură parte pe miliard (ppb) de H+ sau 150 ppb de CO2 pentru a modifica pH-ul.

O soluție sensibilă, într-adevăr! pH-ul apei ultrapure va fi ușor influențat de CO2 prezent în aer care difuzează în soluție. Orice urmă de acid sau bază din recipientul de prelevare a probelor va avea, de asemenea, un efect, la fel ca și orice contaminare din tampoanele de calibrare a electrozilor de pH în sine. Ca atare, determinarea pH-ului apei ultrapure nu oferă nicio perspectivă practică reală. Pentru a ocoli această problemă, avem nevoie de un înlocuitor pentru măsurarea pH-ului.

Soluția indirectă

Faptul că apa pură conține niveluri atât de scăzute de ioni este de fapt răspunsul la această problemă. Conductivitatea și rezistivitatea sunt măsuri ale fluxului de electroni prin fluid, iar ambele pot fi direct corelate cu concentrația de ioni din soluție. Pe măsură ce pH-ul se deplasează dincolo de 7,0, rezistivitatea (reciproca conductivității) scade (a se vedea mai jos), permițându-ne să prezicem intervalul de pH al soluției.

La o rezistivitate de 18,2 MΩ.cm știm că apa se află la pH 7,0. Aceste cunoștințe pot fi folosite pentru a estima intervalul de pH la orice valoare a rezistivității, de exemplu, o soluție cu o rezistivitate de 5 MΩ.cm trebuie să aibă un pH în intervalul 6,3-7,8.

Cum să obțineți citiri corecte ale pH-ului

Utilizarea sondelor convenționale de pH sau a hârtiilor de test cu turnesol/pH nu vă va oferi rezultate fiabile atunci când evaluați adevăratul pH al apei de înaltă puritate. Folosirea unei măsuri alternative, cum ar fi rezistivitatea, depășește această problemă inerentă: apa ultrapură cu o rezistivitate de 18,2 MΩ.cm oferă o modalitate fiabilă de a vă asigura că apa este foarte aproape de pH 7,0. Acest lucru înseamnă că puteți evalua pH-ul apei, fără a risca contaminarea sau generarea unor rezultate inexacte în urma utilizării electrozilor tradiționali.

.