2) Raza Van der Waals

Este jumătate din distanța dintre nucleele a doi atomi identici izolați fără legătură sau a doi atomi identici adiacenți aparținând la două molecule vecine ale unui element în stare solidă. Mărimea razei Van der Waals depinde de împachetarea atomilor atunci când elementul se află în stare solidă.

De exemplu, distanța internucleară dintre doi atomi de clor adiacenți ai celor două molecule vecine în stare solidă este de 360 pm. Prin urmare, raza Van der Waals a atomului de clor este de 180 pm.

Cunoașteți entalpia de obținere a electronilor?

3) Raza metalică

O rețea metalică sau un cristal constă din miezuri pozitive sau ioni metalici dispuși după un model definit într-o mare de electroni de valență mobili. Fiecare nucleu este atras simultan de un număr de electroni mobili și fiecare electron mobil este atras de un număr de ioni metalici.

Forța de atracție dintre electronii mobili și nucleele pozitive se numește legătură metalică. Ea este egală cu jumătate din distanța internucleară dintre cei doi ioni metalici adiacenți din rețeaua metalică. Într-o rețea metalică, electronii de valență sunt mobili, prin urmare, ei sunt doar slab atrași de ionii metalici sau nucleele metalice.

Într-o legătură covalentă, o pereche de electroni este puternic atrasă de nucleele a doi atomi. Astfel, o rază metalică este întotdeauna mai lungă decât raza sa covalentă. De exemplu, raza metalică a sodiului este de 186 pm, în timp ce raza sa covalentă, determinată de vaporii săi care există sub formă de Na2, este de 154 pm. Raza metalică a Potasiului este de 231 pm în timp ce raza sa covalentă este de 203 pm.

Citește aici despre caracterele metalice și nemetalice.

Variația razelor atomice în tabelul periodic

Variația în cadrul unei perioade

• Razele covalente și Van der Waals scad odată cu creșterea numărului atomic, pe măsură ce ne deplasăm de la stânga la dreapta într-o perioadă. Metalele alcaline din extrema stângă a tabelului periodic au cea mai mare dimensiune într-o perioadă. Halogenii din extrema dreaptă a tabelului periodic au cea mai mică dimensiune. Dimensiunea atomică a azotului este cea mai mică. După azot, dimensiunea atomică crește pentru Oxigen și apoi scade pentru fluor. Dimensiunea atomilor gazelor inerte este mai mare decât cea a halogenilor precedenți.
• Cum ne deplasăm de la stânga la dreapta într-o perioadă, sarcina nucleară crește cu 1 unitate la fiecare element următor, în timp ce numărul de învelișuri rămâne același. Această sarcină nucleară sporită atrage electronii din toate învelișurile mai aproape de nucleu. Acest lucru face ca fiecare înveliș individual să fie din ce în ce mai mic. Acest lucru duce la o scădere a razei atomice pe măsură ce ne deplasăm de la stânga la dreapta într-o perioadă.
• Radia atomică crește brusc pe măsură ce trecem de la halogeni la gazul inert. Acest lucru se datorează faptului că gazele inerte au orbitalii complet plini. Prin urmare, interelectronica este maximă. Exprimăm dimensiunea atomică în termeni de rază Van der Waals, deoarece aceștia nu formează legături covalente. Raza Van der Waals este mai mare decât raza covalentă. Prin urmare, dimensiunea atomică a gazului inert dintr-o perioadă este mult mai mare decât cea a halogenului precedent

Variația în cadrul unei grupe

Radiile atomice ale elementelor cresc odată cu creșterea numărului atomic de sus în jos într-o grupă. Pe măsură ce ne deplasăm în jos în grup, numărul cuantic principal crește. La fiecare element următor se adaugă un nou înveliș energetic. Electronii de valență se află din ce în ce mai departe de nucleu. Ca urmare, atracția nucleului pentru electron scade. Prin urmare, raza atomică crește.

Un exemplu rezolvat pentru dumneavoastră

Întrebare: De ce raza Van der Waals este întotdeauna mai mare decât raza covalentă?

Ans: Forțele de atracție Van der Waals sunt slabe. Prin urmare, distanța internucleară în cazul atomilor ținuți de forțele Van der Waal este mult mai mare decât cele dintre atomii legați covalent. Deoarece o legătură covalentă se formează prin suprapunerea a doi orbitali atomici pe jumătate plini, o parte din norul de electroni devine comună. Prin urmare, razele covalente sunt întotdeauna mai mici decât raza Van der Waal.

.