Det kemiske grundstof sølv er klassificeret som et overgangsmetal. Det har været kendt siden oldtiden. Dets opdager og opdagelsesdato er ukendt.
Datazone
| Klassifikation: | Sølv er et overgangsmetal |
| Farve: | sølv |
| Atomvægt: | 107.868 |
| Status: | fast |
| Smeltepunkt: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| Kogningspunkt: | 2155 oC, 2428 K |
| Elektroner: | 47 |
| Protoner: | 47 |
| Neutroner i den hyppigst forekommende isotop: | 60 |
| Elektronskaller: | 2,8,18,18,18,1 |
| Elektronkonfiguration: | 4d10 5s1 |
| Densitet @ 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Vis mere, herunder: Varme, energi, oxidation,
Reaktioner, forbindelser, radier, ledningsevner
| Atomvolumen: | 10,3 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: ansigtcentreret kubisk |
| Hårdhed: | |
| Hårdhed: | |
| 2,5 mohs | |
| Specifik varmekapacitet | 0,235 J g-1 K-1 |
| Fusionsvarme | 11.30 kJ mol-1 |
| Forstøvningsvarme | 284 kJ mol-1 |
| Fordampevarme | 250.580 kJ mol-1 |
| 1. ioniseringsenergi | 731 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3. ioniseringsenergi | 3360,6 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | 125,6 kJ mol-1 |
| Minimalt oxidationstal | 0 |
| Min. fælles oxidationsnr. | 0 |
| Maksimalt oxidationstal | 3 |
| Max. fælles oxidationsnr. | 1 |
| Elektronegativitet (Pauling-skala) | 1,93 |
| Polarisérbarhedsmængde | 7.9 Å3 |
| Reaktion med luft | mild, ⇒ Ag2O |
| Reaktion med 15 M HNO3 | mild, ⇒ AgNO3 |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen |
| Reaktion med 6 M NaOH | – |
| Oxid(er) | Ag2O, AgO (sølvperoxid:Ag2O.Ag2O3) |
| Hydrid(er) | – |
| Chlorid(er) | AgCl |
| Atomradius | 160 pm |
| Ionisk radius (1+ ion) | 128 pm |
| Ionisk radius (2+ ion) | 108 pm |
| Ionisk radius (3+ ion) | 89 pm |
| Ionisk radius (1- ion) | – |
| Ionisk radius (2-ion) | – |
| Ionisk radius (3- ion) | – |
| Varmeledningsevne | 429 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsevne | 62.9 x 106 S m-1 |
| Frost-/smeltepunkt: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Sølvklumper fundet i felten – naturligt sølv.
Galena (blysulfid). Galena ville være blevet bemærket af alle, der ledte efter metaller i oldtiden. Galena indeholder generelt sølv, nogle gange i betydelige mængder. Billede: Rob Lavinsky, iRocks.com
Fund af sølv
Sølv har været i brug siden forhistorisk tid. Vi ved ikke, hvem der opdagede det, selv om opdagelsen næsten helt sikkert ville have været af naturligt sølv.
Nuggets af naturligt sølvmetal kan findes i mineraler og nogle gange i floder; men de er sjældne. På trods af det indfødte sølvs sjældenhed er der fundet meget store stykker af det, som f.eks. dem, der blev fundet i begyndelsen af 1900-tallet i det nordlige Ontario i Canada, der blev beskrevet som “stykker af indfødt sølv så store som komfurlåg og kanonkugler”. (1)
Sølv har en særlig plads i grundstoffernes historie, fordi det er et af de fem første metaller, der blev opdaget og brugt af mennesker. De andre var guld, kobber, bly og jern.
Der er fundet genstande af sølv fra før 4000 f.Kr. i Grækenland og fra lidt senere i Anatolien (i det moderne Tyrkiet). Der er fundet sølvgenstande i den sumeriske by Kish, der stammer fra omkring 3000 f.Kr. (2), (3), (4)
Sølv og bly optræder ofte sammen i naturen, f.eks. i mineralet galena, som hovedsageligt består af blysulfid. Galena ser faktisk metallisk ud (se billede) og ville have fanget øjnene på folk, der ledte efter metaller.
De sølvgenstande, der blev fundet i Grækenland, Tyrkiet og Kish, var fremstillet af sølv, der blev raffineret af blyholdige malme som f.eks. galena. (Mennesker har været succesfulde kemikere i overraskende lang tid.)
Først blev malmen smeltet under reducerende forhold for at opnå en blanding af sølv og bly. Derefter gennemgik metallerne en cupellation: metallerne blev opvarmet til ca. 1000 oC i en stærk luftstrøm. Under disse betingelser reagerer bly med ilt og danner blyoxid, hvorved flydende sølvmetal flyder ovenpå. (3), (4)
Vores navn for grundstoffet er afledt af det angelsaksiske ord for sølv, “seolfor”, som selv kommer fra det oldgermanske “silabar.”
Sølvets kemiske symbol, Ag, er en forkortelse af det latinske ord for sølv, “argentum”. Det latinske ord stammer fra argunas, et sanskritord, der betyder skinnende. (5)
Den historiske forbindelse mellem sølv og penge findes stadig i nogle sprog. Det franske ord for sølv er argent, og det samme ord bruges om penge. Romerne brugte ordet “argentarius” til at betyde bankmand (sølvhandler). (6)
Udseende og karakteristika
Skadelige virkninger:
Sølv anses for at være ugiftigt. De fleste sølvsalte er dog giftige, og nogle kan være kræftfremkaldende.
Egenskaber:
Sølv er et blødt, duktilt, formbart, smidigt og skinnende metal. Det har den højeste elektriske og termiske ledningsevne af alle metaller.
Sølv er stabilt i ilt og vand, men anløber, når det udsættes for svovlforbindelser i luft eller vand, hvorved der dannes et sort sulfidlag.
Anvendelser af sølv
Sterling sølv (en legering af 92,5 % sølv og 7,5 % kobber) eller Britannia sølv (en legering af 95,8 % sølv og 4,2 % kobber) anvendes til smykker og sølvtøj.
Sølv anvendes som tilsætningsstof/farvestof i fødevarer og har fået E-nummeret E174.
Omkring 30 % af det producerede sølv anvendes i den fotografiske industri, hovedsagelig som sølvnitrat.
Sølv anvendes i lodde, elektriske kontakter og sølv-cadmium- og sølv-zink-batterier. Sølvmaling anvendes til fremstilling af elektroniske trykte kredsløb.
Det anvendes i overlegen spejlproduktion, da sølv er den bedst kendte reflektor af synligt lys, selv om det anløber med tiden.
Sølvjodid anvendes til fremstilling af kunstig regn for at lægge kim til skyer.
Sølvforbindelser blev med succes anvendt til at forebygge infektioner under 1. verdenskrig.
Forsyning og isotoper
Forsyning jordskorpen: 75 vægtdele pr. milliard, 20 vægtdele pr. milliard mol
Forsyning solsystemet: 1 vægtdel pr. milliard, 10 vægtdele pr. trillion mol
Omkostninger, ren: 120 $ pr. 100 g
Omkostninger, bulk: 57,5 $ pr. 100 g
Kilde: Sølv findes i elementær form og også i forskellige malme såsom argentit (sølvsulfid, Ag2S) og hornsølv (sølvklorid, AgCl). I kommercielt øjemed er de vigtigste kilder til sølv kobber-, kobber-nikkel-, guld-, bly- og bly-zinkmalme. Sølv udvindes fra anodeaffaldsslammet fra elektrolytisk kobberraffinering.
Isotoper: Sølv har 35 isotoper, hvis halveringstider er kendt, med massetal 94 til 128. Naturligt forekommende sølv er en blanding af de to stabile isotoper, 107Ag og 109Ag, med naturlige hyppigheder på henholdsvis 51,8 % og 48,2 %.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp., Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway og Ben Roberts, The Emergence of Metalworking., Prehistoric Europe: Theory and Practice redigeret af Andrew Jones, 2008, s208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy. 2001. (pdf download)
- Mesopotamien, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of the Chemical Elements., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), s731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade.., 1992, p2, Woodhead Publishing.
Cite this Page
For online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
or
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
For at citere denne side i et akademisk dokument, please use the following MLA compliant citation:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.