Az ezüst kémiai elem az átmeneti fémek közé tartozik. Már az ókor óta ismert. Felfedezője és felfedezésének időpontja ismeretlen.
Adatok zónája
| Besorolás: | Az ezüst egy átmeneti fém | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Szín: | ezüst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomsúly: | 107.868 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Állapot: | szilárd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Olvadáspont: | 961,95 oC, 1235.1 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fűtőpont: | 2155 oC, 2428 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronok: | 47 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Protonok: | 47 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Neutronok a leggyakoribb izotópban: | 60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronhéjak: | 2,8,18,18,18,1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfiguráció: | 4d10 5s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sűrűség 20oC-on: | 10. Hő, energiák, oxidáció, reakciók, vegyületek, sugarak, vezetőképességek
Földön talált ezüströgök – natív ezüst. 
Galena (ólomszulfid). A galenát az ókorban mindenki észrevette volna, aki fémeket keresett. A galenit általában ezüstöt tartalmaz, néha jelentős mennyiségben. Kép: Rob Lavinsky, iRocks.com Az ezüst felfedezéseDr. Doug Stewart
Az ezüstöt már az őskor óta használják. Nem tudjuk, ki fedezte fel, bár a felfedezés szinte biztosan őshonos ezüstből történt. A natív ezüstfém rögeit megtalálhatjuk ásványokban és néha a folyókban; de ezek ritkák. A bennszülött ezüst ritkasága ellenére nagyon nagy darabokat találtak belőle, például az 1900-as évek elején a kanadai Észak-Ontarioban találtak olyan darabokat, amelyeket “kályhafedél és ágyúgolyó nagyságú bennszülött ezüstdarabokként” írtak le. (1) Az ezüst különleges helyet foglal el az elemek történetében, mivel egyike az első öt fémnek, amelyet az ember felfedezett és használt. A többi az arany, a réz, az ólom és a vas volt. Kr. e. 4000 előttről származó ezüst tárgyakat találtak Görögországban és valamivel későbbről Anatóliában (a mai Törökország területén). A sumér Kish városában ezüst tárgyakat találtak, amelyek körülbelül i. e. 3000-ből származnak. (2), (3), (4) Az ezüst és az ólom gyakran együtt fordul elő a természetben, például a galén ásványban, amely főként ólomszulfid. A galenit valóban fémesnek tűnik (lásd a képet), és megragadhatta a fémeket kereső emberek tekintetét. A Görögországban, Törökországban és Kishben talált ezüsttárgyak ólomtartalmú ércekből, például galenitből finomított ezüstből készültek. (Az emberek meglepően hosszú ideig voltak sikeres vegyészek.) Először az ércet redukáló körülmények között olvasztották, hogy ezüst és ólom keverékét kapják. Ezután a fémek cupelláción mentek keresztül: a fémeket erős légáramban kb. 1000 oC-ra hevítették. Ilyen körülmények között az ólom reakcióba lép az oxigénnel, ólom-oxidot képezve, és a tetején folyékony ezüstfém lebeg. (3), (4) Az elem neve az ezüst angolszász “seolfor” szóból származik, amely maga is az ógermán “silabar” szóból ered. Az ezüst kémiai jele, az Ag, az ezüst latin “argentum” szavának rövidítése. A latin szó a szanszkrit argunas szóból származik, ami csillogást jelent. (5) Az ezüst és a pénz közötti történelmi összefüggés néhány nyelvben még mindig megtalálható. Az ezüst francia szava argent, és ugyanezt a szót használják a pénzre is. A rómaiak az argentarius szót használták bankár (ezüstkereskedő) jelentésben. (6) Az ezüst a főtt tojásból felszabaduló kén-dioxidban gyorsan megkopik, majd a kopás elektrokémia segítségével azonnal eltávolítható.
A fotográfia alapjainak bemutatása ezüstkloriddal.
megjelenés és tulajdonságokKáros hatások: Az ezüst nem tekinthető mérgezőnek. A legtöbb ezüstsó azonban mérgező, némelyik pedig rákkeltő lehet. Jellemzők: Az ezüst lágy, képlékeny, képlékeny, csillogó fém. Az összes fém közül a legnagyobb elektromos és hővezető képességgel rendelkezik. Az ezüst oxigénben és vízben stabil, de a levegőben vagy vízben lévő kénvegyületekkel érintkezve megtörik, és fekete szulfidréteget képez. Az ezüst felhasználásaA Sterling ezüstöt (92,5% ezüst és 7,5% réz ötvözete) vagy a Britannia ezüstöt (95,8% ezüst és 4,2% réz ötvözete) ékszerekhez és ezüstneműekhez használják. Az ezüstöt élelmiszeradalékként/színezékként használják, és az E174-es E számot kapja. Az előállított ezüst mintegy 30%-át a fotóiparban használják fel, többnyire ezüst-nitrát formájában. Ezüstöt használnak forraszanyagokban, elektromos érintkezőkben, valamint ezüst-kadmium és ezüst-cink elemekben. Ezüstfestékeket használnak az elektronikus nyomtatott áramkörök gyártásánál. A kiváló tükörgyártásban használják, mivel az ezüst a látható fény legismertebb visszaverője, bár az idő múlásával mattul. Ezüstjodidot használnak a mesterséges esőkészítésben a felhők vetésére. Ezüstvegyületeket sikeresen alkalmaztak az 1. világháborúban a fertőzések megelőzésére. Bőség és izotópokBőség földkéreg: 75 rész/milliárd tömegre, 20 rész/milliárd molra Bőség naprendszer: 1 rész/milliárd tömegre, 10 rész/milliárd molra Költség, tiszta: 120 dollár/100 g Költség, ömlesztett: 57,5 dollár/100 g Forrás: Forrás: Ezüst elemi formában és különböző ércekben is megtalálható, mint például argentit (ezüstszulfid, Ag2S) és szaruezüst (ezüstklorid, AgCl). Kereskedelmi szempontból az ezüst fő forrásai a réz, a réz-nikkel, az arany, az ólom és az ólom-cink ércek. Az ezüstöt az elektrolitikus rézfinomítás anódhulladék-iszapjaiból nyerik ki. Izotópok: Az ezüstnek 35 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszámai 94-től 128-ig terjednek. A természetben előforduló ezüst két stabil izotópjának, a 107Ag-nak és a 109Ag-nak a keveréke, amelyek természetes gyakorisága 51,8%, illetve 48,2%.
Cite this PageOnline hivatkozáshoz, kérjük, másolja be az alábbiak egyikét: <a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a> vagy <a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a> Az oldal tudományos dokumentumban való idézéséhez, kérjük, használja a következő MLA-konform hivatkozást: "Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>. . |